Плотность паров углеводорода равна 1, 34 г на литр нормальные условия массовая доля углерода 80% определите мф

М(УВ) = 1,34 г/л*22,4 л/моль = 30 г/моль
m(C) = 30 г *0,8 = 24 г
m(H)  = 30 г-24 г = 6 г
n(C)=m(C)/M(C) = 24 г/12 г/моль = 2 моль
n(H) = m(H)/M(H) = 6 г/1 г/моль = 6 моль
n(C):n(H) = 2:6
Следовательно, формула С2Н6

P=1,34 г/л
w=0,8
V₀=22,4 л/моль
M(C)=12 г/моль
M(H)=1 г/моль

n=m/M=Vp/M=V/V₀

M=pV₀

N(C)=Mw/M(C)=pV₀w/M(C)
N(C)=1,34*22,4*0,8/12=2

N(H)=M(1-w)/M(H)=pV₀(1-w)/M(H)
N(H)=1,34*22,4*0,2/1=6

C₂H₆ этан

1.  С + O₂  →  CO₂

    CO₂ + KOH  →  K₂CO₃ + H₂O

    K₂CO₃ + 2 HCl  →  KCl + CO₂↑ + H₂O

2.   Al⁺³ P⁺⁵ O⁻²₄

     Fe⁺³₂ ( S⁺⁶ O⁻²₄) ₃

3.  4 NH₃ + 5 O₂  →  4NO + 6H₂O

    4 N⁻³ - 20 e- ⇒ 4 N²  - восстановитель

    10 O⁰ + 20 e-  ⇒ 10 O⁻²  - окислитель

4.  MgSO₄ + 2 KOH  →  K₂SO₄ + Mg(OH)₂↓

    m(в-ва) = m(р-ра) × ω

    m(MgSO₄) = 120г × 0,2=24г

    n = m : M

    n(MgSO₄) = 24г : 140г/моль = 0,17моль

    n(Mg(OН)₂) = 0,17моль

    m = n × M

    m(Mg(OH)₂) = 0,17моль × 58г/моль = 9,86г  

 ответ: 9,86г  

1) Находим массу исходного раствора:

m = ρ * V = 1,3 * 980 = 1274 г

2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

40% - это 0,4 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды,  то есть на  120 граммов.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,4 * 1274 =  Х * (1274 + 100)

509,6 = 1394Х

Х = 0,3656  (или 36,55%)

Проверьте, правильно ли записали условие задачи.