Степень окисления: cl2o, cl2o7, hclo4, naclo4, mno, mno2, mn2o7, hmno4, kmno4, k2mno4, ca2(so4)3, mn(no3)2

Cl(+1)O(-2) Cl2O
Cl(+7)О(-2) Cl2O7
Н(+1)Cl(+7)O(-2) HClO4
Na(+1)Cl(+7)O(-2) NaClO4
Mn(+2)O(-2) MnO
Mn(+7)O(-2) Mn2O7
H(+1)Mn(+7)O(-2) HMnO4
K(+1)Mn(+7)O(-2) KMnO4
K(+1)Mn(+6)O(-2) K2MnO4
Ca(+2)S(+6)O(-2) CaSO4
Mn(+2)N(+5)O(-2) Mn(NO3)2

Чтобы найти количество молекул нужно умножить количество вещества на число авагадра. Теперь переведем в моль массу озона, разделив ее на молярную массу, которая равна сумме атомарных масс всех входящих в нее атомов: (16*3) =48. 4.8/48 =0.1 моль. 0.1*6*10^23 =6*10^22 Мы уменьшили степень 10, потому что 0.1- это 10^-1, а при перемножении степеней они складываются, поэтому 23+(-1) =22. Теперь найдем объем, умножив количество вещества на 22.4- молярный объем. 0.1*22.4 =2.24 Теперь найдем количество молекул кислорода при той же массе, разделив на молярную массу: 16*2 =32. 4.8/32 =0.15 Теперь помножим на 6*10^23. 0.15*6*10^23 =9*10^22.

кислые соли  — это  соли, содержащие два вида  катионов: катион металла (или  аммония) и катион водорода, и многозарядный  анион  кислотного остатка. катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например,  гидрокарбонат натрия.

кислые соли сильных кислот (гидросульфаты, дигидрофосфаты) при гидролизе кислую реакцию среды (с чем и связано их название). в то же время растворы кислых солей слабых кислот (гидрокарбонаты,  тартраты) могут обладать нейтральной или щелочной реакцией среды.

кислые соли диссоциируют на ионы металла и кислотный остаток, включающий частицу водорода