1) расположите элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств. 1) ca , cl , si, mg, ba 2)al , cl , zn , ge , sr , cs, s, ba 2)расположите элементы в порядке возрастания их металлических свойств. 1) be, li, f, ne, c, n 2)n, cl, mg, as, ge, zn, rb, cs

1) Расположите химические элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств.

1) Ba-->Ca-->Mg-->Si-->Cl (вверх по группе и вправо по периоду)

2) Cs-->Ba-->Sr-->Al-->Zn-->Ge-->S-->Cl (тот же самый принцип, и по ряду напряжений металлов)

2)Расположите химические элементы в порядке возрастания их металлических свойств.

1) Ne-->F-->N-->C-->Be-->Li

2) Cl-->N-->As-->Ge-->Zn-->Mg-->Cs-->Rb (включая окислительную неметаллов)

1. 6Li+N2=2Li3N
Свойство азота:

1)является окислителем; 

2.Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление(О),какие-восстановление(B)?Определите число отданных или принятых электронов.

Fe(+3)+1е-->Fe(+2) восстановление
  2O(-2)-4е-->O2(0) окисление
 S(+4)-2е-->S(+6)окисление
 Sn(+4)+2е-->Sn(+2)восстановление

3.Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:SO3 как окислитель,так и восстановитель;K2S- восстановитель.

4.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции.

2KN02+2KI+.2H2SO4-->I2+2NO+2K2SO4...+2.H2O.
N+3+1e=N+2окислитель
2I--2e=I°2.- восстановитель
Определите окислитель и восстановитель,расставьте степени окисления.

5.Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:

 2.CuSO4 ; 

6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах :

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
4А)Hg(NO3)3 1)водород,кислород
2Б)FeCl3 2)металл,галоген
1В)CsOH 3)гидроксид металла,хлор,водород
2Г)AuCl3 4)металл,кислород
5)водород,галоген
6)металл,кислота,кислород

7.Напишите уравнения реакций,протекающих на катоде и аноде,и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах. катод - 2Н+ +2е=Н2↑ анод  2I-  -2e=I2  KOH в растворе

Все вещества находятся в газовой фазе.
Первый случай: двукратное уменьшение концентрации.
Пусть [HCl] = Y; [O₂] = X
Vпрям.₁ = Кпрям.(Х)×(Y)⁴
Vпрям.₂ = Кпрям.(0,5Х)×(0,5Y)⁴ 
V₁/V₂ =1/(0,5)⁵ = 32. Скорость прямой реакции упадёт в 32 раза.
Пусть [H₂O] = D; [Cl₂] = F
Vобр.₁ = Кобр.(D)²×(F)²
Vобр.₂ = Кобр. (0,5D)²×(0,5F)²
V₁/V₂ = 1/(0,5)⁴ = 16. Скорость обратной реакции упадёт в 16 раз.
Равновесие сместится влево.

Второй случай: трехкратное уменьшение давления.
Оно приведёт (согласно объединённому газовому закону) к трёхкратному увеличению объёма и, следовательно, к трёхкратному уменьшению концентраций.
Расчёт ведётся аналогично первому случаю.
Скорость прямой реакции упадёт в 3⁵ = 243 раза;
Скорость обратной реакции упадёт в 3⁴ = 81 раз.
Равновесие опять же сместится влево.