Какую массу красного железняка, содержащую 78% fe2o3 , надо взять для получения 200 кг сплава с массовой долей железа в нем 96%?

Масса железа в сплаве = 200 кг *0,96 =192 кг
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
n(Fe )= 192 кг/ 56 кг/кмоль = 3,43 кмоль
n(Fe2O3) = 1,715 кмоль; m(Fe2O3) = 1,715 кмоль * 160 кг/кмоль =274,4 кг
m(железняка)= 274,4 кг *100%/78% =351,8 кг

1) Уравнение диссоциации хлорной кислоты:
HClO₄ = H⁺ + ClO₄⁻
Хлорная кислота очень сильный электролит, значит его степень диссоциации α⇒1, отсюда: c(H⁺) = c(ClO₄⁻) = c(HClO₄) = 0,1М
ответ: c(H⁺) = 0,1М, c(ClO₄⁻) = 0,1М
2) Уравнение реакции нитрата гидроксоцинка с азотной кислотой. Нитрат гидроксоцинка представляет собой не полностью гидролизовавшуюся соль - нитрат цинка, ее формула: (ZnOH)NO₃ В кислотной среде гидролиз будет подавляться и гидроксонитрат цинка вернется опять в форму нитрата:
(ZnOH)NO₃ + HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂O
В ионном виде:
(ZnOH)⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + NO₃⁻ = Zn²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O
(ZnOH)⁺ + H⁺ = Zn²⁺ + H₂O
3) Составить уравнение реакции:
Cd²⁺ + 2OH⁻ = Cd(OH)₂
CdCl₂ + 2NaOH = Cd(OH)₂ + 2NaCl
Cd²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Cd(OH)₂ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
Cd²⁺ + 2OH⁻ = Cd(OH)₂

1) Получение Фосфора. реакция происходит при температуре.
Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 2P + 5CO
2) Алмаз и графит горят в чистом кислороде при температуре (800 градусов по цельсию)  с образованием СО2
С+О2 = СО2
3)также при гидратации  углерода при .( температуре 500 градусов по цельсию и при никилиевом катализаторе образуется метан
С+2Н2 = СН4
4)также с металлами с образованием карбидов при температуре (550) градусов
Са + С2 = СаС2
5)C + 2CuO (1200° C)= 2Cu + CO2
6) C + 2 H2SO4 (t­ )=CO2­ + 2 SO2­ + H2O
7) Порох сгорает по реакции:
2KNO3 + S + 3C=K2S + N2 + 3CO2