Напишите характеристику о na(натрий) по такому плану: 1. положение элемента в периодической системе д. и. менделеева и строение его атома.2.характер простого вещества (металл, неметалл3 сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по группе элементами.4.сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами.5. состав высшего оксида, его характер (основной, кислотный амфотерный).6. состав высшего гидроксида, его характер (кислородсодержащая кислота, основание, амфотерный гидроксид).7. состав летучего водородного соединения (для неметалов).​

Na, химический элемент I группы периодической системы Менделеева, атомный номер 11, атомная масса 22,98977; относится к щелочным металлам. первоначально относилось к природной соде. Серебристо-белый металл, мягкий, легкий (плотность 0,968 г/см3), легкоплавкий (tпл 97,86 °С). На воздухе быстро окисляется. Взаимодействие с водой может сопровождаться взрывом. Занимает 6-е место по распространенности в земной коре (минералы галит, мирабилит и др.) и 1-е среди металлических элементов в Мировом ок. Применяют для получения чистых металлов (К, Zr, Та и др.), как теплоноситель в ядерных реакторах (сплав с калием) и источник свечения в натриевых лампах. Натрий участвует в минеральном обмене всех живых организмов.

Дано:
Электролиз р-ра CuCl₂
V(газа) =56мл или 0,056 л.
Vm=22,4л./моль

m(в-ва на катоде)-?

1. По условию задачи протекает электролиз раствора хлорида меди (CuCl₂). Рассмотрим механизм электролиза раствора хлорида меди (CuCl₂), учитывая, что раствор соли хлорида меди (CuCl₂), образован малоактивным металлом (Cu) и бескислородным кислотным остатком (Cl-).
2. Запишем уравнения диссоциации электролита:
CuCl₂⇔Cu²⁺+2Cl⁻
3. Процесс протекающий на катоде(+):
Cu²⁺+2e⁻⇒Cu⁰
4. Процесс протекающий на аноде(-):
2Cl⁻ - 2e⁻⇒ 2Cl⁰     2Cl⁰=Cl₂⁰
5. Запишем ионно-молекулярное уравнение электролиза раствора хлорида меди (CuCl₂): Cu²⁺ +2Cl⁻⇔Cu⁰+2Cl⁰
6. На основании ионно-молекулярное уравнения составим молекулярное уравнение электролиза раствора хлорида меди (CuCl₂):
           электролиз
CuCl₂⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒Cu⁰+2Cl⁰
5. Находим количество вещества n в 0,056л хлора:
n(Cl) = V(Cl)÷Vm =0,056л.÷22,4л./моль=0,0025моль
 6. Находим массу  меди(ll):
По уравнению реакции образовалось 2моль хлора и 1 моль меди, значит если образовалось хлора 0,0025моль, то меди образовалось в два раза меньше моль:
n(Сu)= 0,0025моль÷2моль=0,00125моль
7.  Определяем массу меди выделившейся на катоде:
M(Cu)=64г./моль
m(Cu) = n(Cu) x M(Cu) = 0,00125моль x 64г./моль =0,08г. меди или 80мг.
8. ответ: при электролизе раствора  хлорида меди(ll) если на аноде выделится  56мл. хлора, то на катоде выделится 80мг. меди.

Объяснение:

Дано:

m(C₆H₁₂O₆) = 90 гр

m практ.(C₂H₅OH) = 30 гр

Найти:

ω вых - ?

1) Запишем уравнение реакции, мы будем составлять пропорцию, с пропорцию мы найдем массу теоретического этанола:

90 гр                            х - гр

C₆H₁₂O₆ (дрожжи) → 2C₂H₅OH + 2CO₂↑

1 моль                          2 моля

180 гр/моль              92 гр/моль

2) Далее находим молекулярные массы глюкозы и этанола:

M(C₆H₁₂O₆) = 12×6+1×12+16×6 = 72+12+96 = 180 гр/моль

M(C₂H₅OH) = 2×(12×2+1×5+16+1) = 2×(24+5+16+1) = 2×46 гр/моль = 92 гр/моль

3) Мы составили пропорцию под пунктом (1), теперь при пропорции мы найдем массу теоретического этанола:

x = 90 гр × 92 гр/моль / 180 гр/моль ≈ 90 гр × 0,51 ≈ 45,9 гр ≈ 46 гр ⇒ m(C₂H₅OH) = m теор.(C₂H₅OH) ≈ 46 гр

4) Дальше мы находим массовую доля выход продукта реакции, по такой формуле:

ω вых = m практ.(в-ва)/m теор.(вещества) × 100%

ω вых = m практ.(C₂H₅OH)/m теор.(C₂H₅OH) × 100%

ω вых = 30 гр / 46 гр × 100% ≈ 0,65 × 100% ≈ 65%

ответ: ω вых = 65%