1. по предложению этого ученого с 1808 г. науку, изучающую органические вещества, стали назвать органической . a) фридрих вёлер b) абу бакр ар-рази c) якоб берцелиус d) дмитрий менделеев 2. укажите органические соединения, которые получают соединением более простых молекул в более сложные. a) природные органические соединения b) синтетические органические соединения c) искусственные органические соединения d) среди ответов нет верного 3. теория строения — результат обобщения идей ученых- органиков из трех европейских стран: a) германии, , россии b) россии, франции, c) германии, норвегии, франции d) , швеции, германии 4. установите соответствие между и их общей формулой. 1. алканы а. cnh2n 2. алкены б. cnh2n-2 3. алкины 4. алкадиены в. cnh2n+2 5. циклоалканы a) 1б, 2а, 3в, 4а, 5б b) 1а, 2б, 3в, 4а, 5в c) 1в, 2в, 3а, 4в, 5а d) 1в, 2а, 3б, 4б, 5а 5. название вещества, формула которого: ch3 ch2 chch3 oh a) пропанол-2 b) глицерин c) бутанол-2 d) 2-метилпропанол-1 6. отметьте, с каким веществом не взаимодействует фенол. a) br2 b) nahco3(p-p) c) naoh d) hno3(конц) 7. прямая перегонка нефти основана на: a) разнице в строении молекул углеводородов b) разнице в температурах кипения c) разнице в свойствах d) разнице в составе 8. определите сумму коэффициентов реакции горения бензола: a) 15 b) 25 c) 30 d) 35 9. в образце крахмала массой 100г содержится 7, 5 •1018 молекул. рассчитайте среднюю молярную массу (г/моль) крахмала. a)8, 01•106 b) 8, 5•105 c) 7, 05•106 d)5, 6•107 10. определите объем бензола (р= 0, 88 г/мл), который потребуется для получения 60 г хлорбензола. выход реакции составляет 80% (н. a) 70, 5 мл. b) 75 мл. c) 38 мл d) 59, 4 мл 11. для нагревания и прокаливания металлических веществ используют: ответ: в 12. рассмотрите строение пламени свечи. определите, какое утверждение относится к зоне «а». a) часть пламени холодная. там горение не происходит. b) под действием высокой температуры происходит разложение углеродсодержащих соединений, и частицы угля раскаляются, излучая свет. c) самая горячая зона. здесь происходит полное сжигание углерода и температура достигает 1400 °с. d) все утверждения верны. 13. соотнесите этап развития с его характеристикой. 1. этап а) знаменитые ученые- открыли ряд основополагающих законов . например, ломоносов м.в. вывел закон сохранения массы веществ в реакциях 2. этап б) включает все знания древнего египта об изготовлении красок, и других ныне утерянных знаний; производства, существовавшие в древней греции, месопотамии, индии, китае. 3. период количественных законов в) попытки превращения других металлов в золото и серебро с философского камня 4. период классической г) этот период начался после открытия менделеевым д.и. периодического закона системы элементов и создания периодической системы элементов, которая служит ключом к открытию новых элементов a) 1а, 2в, 3г, 4б b) 1б, 2в, 3а, 4г c) 1в, 2б, 3г, 4а d) 1б, 2в, 3г, 4а 14. в воде средней жесткости (p = 1 г/см3 ) концентрация ионов mg 2+ составляет 4, 0•10-4 моль/дм3 . укажите массовую долю (%) гидрокарбоната магния в этой воде (других соединений магния в воде нет a) 5, 8•10-3 b) 1, 4•10-3 c) 9, 6•10-5 d) 4, 2•10-5 15. отметьте название вещества, в котором присутствует ковалентная неполярная связь. a) хлороводород b) хлорид калия c) карбид кальция d) все ответы верны
Ответы
Дано:
- Бронзовая медаль состоит из 97% меди, 2,5% цинка и 0,5% олова.
- Масса медали равна 400 граммам.
Решение:
1. Начнем с того, что найдем массу меди в медали. Подсчитаем 97% от общей массы медали:
Масса меди = 97% * 400 г = 0,97 * 400 г = 388 г.
2. Теперь найдем массу цинка в медали. Подсчитаем 2,5% от общей массы медали:
Масса цинка = 2,5% * 400 г = 0,025 * 400 г = 10 г.
Поэтому масса цинка в медали равна 10 г.
(Обратите внимание, что масса олова в данной задаче не требуется, но если бы нужно было найти, то можно было бы поступить таким же образом и посчитать 0,5% от общей массы медали).
- Бронзовая медаль состоит из 97% меди, 2,5% цинка и 0,5% олова.
- Масса медали равна 400 граммам.
Решение:
1. Начнем с того, что найдем массу меди в медали. Подсчитаем 97% от общей массы медали:
Масса меди = 97% * 400 г = 0,97 * 400 г = 388 г.
2. Теперь найдем массу цинка в медали. Подсчитаем 2,5% от общей массы медали:
Масса цинка = 2,5% * 400 г = 0,025 * 400 г = 10 г.
Поэтому масса цинка в медали равна 10 г.
(Обратите внимание, что масса олова в данной задаче не требуется, но если бы нужно было найти, то можно было бы поступить таким же образом и посчитать 0,5% от общей массы медали).
Рассмотрим каждую реакцию по очереди.
Реакция №1:
Ва → ВаО
Для начала, проверим, что обе части реакции имеют одинаковое количество атомов водорода и кислорода. Составим уравнение в виде:
Ba + H2O -> BaO + H2
Теперь давайте сбалансируем уравнение. Начнем с бария: уравнение имеет один атом бария с каждой стороны, поэтому пишем:
Ba + H2O -> BaO + H2
Затем балансируем кислороды. Справа у нас один атом кислорода, поэтому пишем:
Ba + 2H2O -> BaO + H2
И, наконец, балансируем водороды:
Ba + 2H2O -> BaO +2H2
Теперь у нас сбалансированное уравнение. Коэффициенты перед каждым соединением показывают, сколько молекул данного вещества участвуют в реакции. Заметим, что барий испытал окисление из состояния 0 в +2 (Ba -> BaO), поэтому он является окислителем. Вода перешла из состояния -2 в 0 (H2O -> H2), поэтому она является восстановителем.
Реакция №3:
Ва(ОН)2 -> ВаCl2 -> ВаSO4
Приписанные к каждому соединению ионные заряды: Ва(ОН)2, ВаCl2, ВаSO4. Мы можем видеть, что ион бария Ва2+ одинаков для всех трех соединений.
Теперь составим полное и сокращенное уравнение реакций:
Полное уравнение:
Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O
Сокращенное уравнение:
Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O
В данной реакции мы видим, что ион Ba(ОН)2 реагирует с ионом HCl, образуя ион BaCl2 и воду H2O.
Реакция №1:
Ва → ВаО
Для начала, проверим, что обе части реакции имеют одинаковое количество атомов водорода и кислорода. Составим уравнение в виде:
Ba + H2O -> BaO + H2
Теперь давайте сбалансируем уравнение. Начнем с бария: уравнение имеет один атом бария с каждой стороны, поэтому пишем:
Ba + H2O -> BaO + H2
Затем балансируем кислороды. Справа у нас один атом кислорода, поэтому пишем:
Ba + 2H2O -> BaO + H2
И, наконец, балансируем водороды:
Ba + 2H2O -> BaO +2H2
Теперь у нас сбалансированное уравнение. Коэффициенты перед каждым соединением показывают, сколько молекул данного вещества участвуют в реакции. Заметим, что барий испытал окисление из состояния 0 в +2 (Ba -> BaO), поэтому он является окислителем. Вода перешла из состояния -2 в 0 (H2O -> H2), поэтому она является восстановителем.
Реакция №3:
Ва(ОН)2 -> ВаCl2 -> ВаSO4
Приписанные к каждому соединению ионные заряды: Ва(ОН)2, ВаCl2, ВаSO4. Мы можем видеть, что ион бария Ва2+ одинаков для всех трех соединений.
Теперь составим полное и сокращенное уравнение реакций:
Полное уравнение:
Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O
Сокращенное уравнение:
Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O
В данной реакции мы видим, что ион Ba(ОН)2 реагирует с ионом HCl, образуя ион BaCl2 и воду H2O.
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
2. В)