Сравните возможности возбуждения электронов в атомах азота кислорода и фтора c теми же возможностями в атомах аналогов по группе - фосфора, серы и хлора

Наличие 3d подуровня у атомов фосфора, серы и хлора определяет больше валентных возможностей и степеней окисления.

N [He]2s²2p³
P [Ne]3s²3p³3d⁰
P* [Ne]3s¹3p³3d¹  +5

O [He]2s²2p⁴    
S [Ne]3s²3p⁴3d⁰
S* [Ne]3s²3p³3d¹    +4
S* [Ne]3s¹3p³3d²    +6

F [He]2s²2p⁵
Cl [Ne]3s²3p⁵3d⁰
Cl* [Ne]3s¹3p³3d³   +7
Cl* [Ne]3s²3p³3d²   +5
Cl* [Ne]3s²3p⁴3d¹   +3

Кислоты обладают целым рядом общих химических свойств.

 

1.  Действие кислот на индикаторы.

 

Водные растворы кислот изменяют окраску индикаторов.

В кислой среде фиолетовый лакмус, метилоранж и универсальный индикатор становятся красными.

2. Взаимодействие кислот с металлами.

 

Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности металлов левее водорода. В результате реакции образуется соль и выделяется водород.

Можно сказать, что металлы, расположенные в ряду активности левее, вытесняют водород из кислот.

 

Например, при взаимодействии магния с соляной кислотой образуется хлорид магния и выделяется водород:

 

Mg+2HCl→MgCl2+H2↑ .

 

Эта реакция относится к реакциям замещения.

 

Необходимо отметить, что азотная кислота и концентрированная серная кислота с металлами взаимодействуют иначе (соль образуется, но водород при этом не выделяется).

 

3. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами.

 

Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами. В результате реакции обмена образуются соль и вода.

 

Например, при взаимодействии основного оксида калия с азотной кислотой образуется соль нитрат калия, а при взаимодействии амфотерного оксида алюминия с соляной кислотой образуется соль хлорид алюминия:

 

K2O+2HNO3→2KNO3+H2O,  

 

Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O.  

4. Взаимодействие кислот с основаниями и с амфотерными гидроксидами.

 

Кислоты реагируют с основаниями и с амфотерными гидроксидами, образуя соль и воду.  

 

Так же, как в предыдущем примере, при взаимодействии гидроксида калия и гидроксида алюминия с кислотами образуются соответствующие соли:

 

 KOH+HNO3→KNO3+H2O,  

 

Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O.

Реакции обмена между кислотами и основаниями называют реакциями нейтрализации.

5. Взаимодействие кислот с солями.

 

Реакции обмена между кислотами и солями возможны, если в результате образуется практически нерастворимое в воде вещество (выпадает осадок), образуется летучее вещество (газ) или слабый электролит.

 

А) Кислоты реагируют с растворами солей, если в результате реакции один из продуктов выпадает в осадок.

 

Например, при взаимодействии раствора серной кислоты с раствором хлорида бария в осадок выпадает сульфат бария, а при взаимодействии раствора силиката натрия с раствором азотной кислоты в осадок выпадает кремниевая кислота:

 

H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl,  

 

Na2SiO3+2HNO3→H2SiO3↓+2NaNO3.  

 

Б) Продукт реакции при обычных условиях, либо при нагревании, улетучивается.

 

Например, при действии концентрированной серной кислоты на кристаллический хлорид натрия образуется газообразный хлороводород, а при действии соляной кислоты на сульфид железа( II ) выделяется газ сероводород:

 

NaCl(тв.)+H2SO4(конц.)→Na2SO4+2HCl↑,  

 

FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑.  

 

Примечание. Сокращение (тв.) означает «твёрдое вещество», а (конц.) — «концентрированный раствор».

 

В) Если кислота, которая вступает в реакцию, является сильным электролитом, то кислота, которая образуется — слабым.

 

Например, соляная кислота может вытеснить угольную из её соли:

 

 

2HCl+CaCO3→CaCl2+H2O+CO2↑H2CO3 .

 

Для того чтобы вынести суждение о возможности протекания реакции, можно воспользоваться вытеснительным рядом кислот:

 

HNO3H2SO4HClH2SO3H2CO3H2SH2SiO3−→−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−H3PO4 .

 

В этом ряду кислота, находящаяся левее, может вытеснить из соли кислоту, находящуюся правее.

6. Разложение кислородсодержащих кислот.

 

При разложении кислот образуются кислотный оксид и вода. Угольная кислота разлагается при обычных условиях, а сернистая и кремниевая кислота — при небольшом нагревании:

 

H2CO3⇄H2O+CO2↑,  

 

H2SO3⇌toH2O+SO2↑,  

 

H2SiO3−→−toSiO2+H2O.  

Обобщив вышесказанное, можно сделать вывод, что кислоты:

изменяют цвет индикаторов,

реагируют с металлами,

реагируют с основными и амфотерными оксидами,

реагируют с основаниями и амфотерными гидроксидами,

реагируют с солями,

некоторые кислоты легко разлагаются.

Объяснение:

Найдём количество вещества Х, если У у нас 0,06 моль,то Х согласно формуле 0,04 моль и весят 2,24 грамма, определим отсюда атомную массу Х.    2,24  - 0,04  Решаем пропорцию  получаем Аг(Х)=56- Fe
          Х    -  1
Найдём массовую долю кислорода. Согласно формуле, если У - 0,06 моля, то кислорода будет 0,24 моль, тогда масса будет  m=0,24х16=3,84 грамма
и ω=3,84/8=0,48 
Найдём массовую долю У  1-0,28 -0,48=0,24  соответственно масса У m=2,24x0,24/0,28=1,92грамма
Атомная масса У 1,92/0,06=32 это сера