Как надо применить температуру, давление и концентрацию, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции? : fe₃o₄(тв) + h₂(г) 3feo(тв) + h₂o(г) δh⁰ = 62 кдж/моль !

Fe₃O₄(тв) + H₂(г) = 3FeO(тв) + H₂O(г) ΔH⁰ = 62 кДж/моль
Реакция эндотермическая проходит без изменения объемов газообразных реагентов и продуктов реакции. Согласно принципам Ле Шателье, чтобы сместить равновесие данной реакции вправо ( в сторону образования продуктов реакции) необходимо повысить температуру, повысить концентрацию водорода, снизить концентрацию паров воды. Давление роли на смещения равновесия играть не будет.

Fe₃O₄(тв) + H₂(г) --- 3FeO(тв) + H₂O(г) - QΔH⁰ = +62 кДж/моль

повысить температуру, т.к. прямая реакция эндотермическая;
давление не влияет на смещение равновесия, т.к. количество реагентов и продуктов в газовой фазе одинаково;
увеличить концентрацию водорода;
уменьшить концентрацию паров воды.

1. 296

2. 148,5

3. 160

Объяснение:

1 задача

1. Mg(OH)₂+2HNO₃=Mg(NO₃)₂+2H₂O

2. количество азотной кислоты (масса делить на молярную массу):

126г/63г/моль=2 моль

3. по уравнению количество нитрата магния в 2 раза меньше, 1 моль

4. масса нитрата магния (количество умножить на молярную массу):

2моль*148г/моль=296г

2 задача

1. Zn(OH)₂+2HCl=ZnCl₂+2H₂O

2. найдём количество соляной кислоты (в любой непонятной ситуации ищем количество чего-либо):

109,5г/36,5г/моль=3 моль

3. по уравнению гидроксида цинка в 2 раза меньше - 1,5 моль

4. масса его 1,5моль*99г/моль=148,5 г

3 задача

1. CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂+Na₂SO₄

2. найдём количество сульфата меди (II):

320г/160г/моль=2 моль

3. по уравнению гидроксида натрия в 2 раза больше - 4 моль

4. его масса: 4моль*40г/моль=160 г

1. 296

2. 148,5

3. 160

Объяснение:

1 задача

1. Mg(OH)₂+2HNO₃=Mg(NO₃)₂+2H₂O

2. количество азотной кислоты (масса делить на молярную массу):

126г/63г/моль=2 моль

3. по уравнению количество нитрата магния в 2 раза меньше, 1 моль

4. масса нитрата магния (количество умножить на молярную массу):

2моль*148г/моль=296г

2 задача

1. Zn(OH)₂+2HCl=ZnCl₂+2H₂O

2. найдём количество соляной кислоты (в любой непонятной ситуации ищем количество чего-либо):

109,5г/36,5г/моль=3 моль

3. по уравнению гидроксида цинка в 2 раза меньше - 1,5 моль

4. масса его 1,5моль*99г/моль=148,5 г

3 задача

1. CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂+Na₂SO₄

2. найдём количество сульфата меди (II):

320г/160г/моль=2 моль

3. по уравнению гидроксида натрия в 2 раза больше - 4 моль

4. его масса: 4моль*40г/моль=160 г