11, 2 л газа, полученного при действии на сульфид металла со степенью окисления +2 избытка 10%-ного раствора соляной кислоты, пропустили через 100 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия плотностью 1, 28. определите состав и количество продукта реакции

XS + 2HCl = XCl₂ + H₂S

n(H₂S)=V(H₂S)/V₀
n(H₂S)=11,2/22,4=0,5 моль

m(NaOH)=vpw
n(NaOH)=vpw/M(NaOH)
n(NaOH)=100*1,28*0,25/40=0,8 моль

2NaOH + H₂S = Na₂S + 2H₂O
Na₂S + H₂S = 2NaHS

0,8 моль NaOH + 0,4 моль H₂S = 0,4 моль Na₂S + 0,8 мольH₂O
0,1 моль H₂S + 0,1 моль Na₂S = 0,2 моль NaHS

0,4-0,1=0,3
0,5-0,1=0,4

в ходе реакции образовалось 0,2 моль гидросульфида натрия и 0,3 моль сульфида натрия

Выпадающий осадок, как правило, загрязнен посторонними примесями.

Соосаждение – выпадение в осадок вместе с осаждаемым соединением каких-либо посторонних веществ, которые в условиях проведения анализа являются растворимыми и применяемым реагентом не осаждаются.

Соосаждение следует отличать от совместного осаждения, когда одним реагентом из раствора одновременно осаждается два или несколько веществ. Например, если в растворе присутствуют ионы кальция и бария, при действии карбоната в осадок выпадают два вещества:

Ba2+ + СО32– = ВаСО3 (ПР = 8·10–9)

Ca2+ + СО32– = СаСО3 (ПР = 5·10–9)

Соосаждение обусловлено адсорбцией, окклюзией и изоморфизмом.

Адсорбция – это поглощение примесей из раствора поверхностью осадка. Причиной адсорбции является некомпенсированность заряда на поверхности частиц осадка, в результате образуется силовое поле, к которому притягиваются ионы, из растворе.

Величина адсорбции зависит от ряда факторов:

1. Величина поверхности адсорбента – чем больше поверхность осадка, тем выше адсорбция. Адсорбция наиболее характерна для мелкокристаллических и аморфных осадков.

2. Концентрация растворенных веществ – чем она больше, тем выше адсорбция.

3. Температура. Адсорбция – экзотермический процесс, поэтому в соответствии с принципом Ле Шателье при увеличении температуры адсорбция уменьшается.

Объяснение:

1. ( ). Вещество, соответствующее общей формуле CnH2n + 1OH, относится к классу: А. Спиртов. 
2. ( ). Вещество, являющееся изомером пропанола:
 Г. Пропанол-2
3. ( ). Формула вещества с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами:  Г.CCl3COOH.
4. ( ). Вещество, добавление которого смещает равновесие в системе CH3COOCH3 + H2O ↔ CH3COOH + CH3OH в сторону продуктов реакции:
В. Уксусная кислота
(в реакции была ошибка - перепутано все)
5. ( ). Вещество, которое не реагирует с оксидом меди (II): 
А. Метаналь
6. X - C2H5Br, Y - C2H4 (этен)
С этеном может реагировать
А.вода
7. ( ). Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода отмеченного звёздочкой в веществе, формула которого CH3 – С*OOH: Б. .sp2. 
8. ( ).Вещество, между молекулами которого существует водородная связь: 
Г. Метанол.
9. ( ). Формула реактива для распознавания фенолов: 
Г. FeCl3(р-р).
10. ( ). Спирт, 1 моль которого при полном сгорании образует 89,6л (н.у.) СО2: А. Бутанол-1.