Составьте формулу, найти mr: 2 атома калия, 2 атом хрома, 7 атома кислорода.

K2Cr2O7
Mr=39*2+52*2+16*7=294

Давайте решим задачу поэтапно, чтобы было понятно.

Шаг 1: Из данной информации мы знаем, что для полного сгорания 30 л смеси метана и этилена потребовалось 350 л воздуха, объемная доля кислорода в котором составляет 20%. Нам нужно найти объемную долю каждого газа в исходной смеси.

Шаг 2: Давайте представим, что у нас есть 100 л воздуха. Тогда объем кислорода в этом воздухе будет составлять 20% от 100 л, то есть 20 л.

Шаг 3: Так как нам известно, что для полного сгорания 30 л смеси метана и этилена требуется 350 л воздуха, то объем кислорода в этой смеси также будет составлять 20% от 350 л, то есть 70 л.

Шаг 4: Теперь нам известно, что в исходной смеси объемное содержание кислорода составляет 70 л. Обозначим объемный процент кислорода в исходной смеси как О2.

Шаг 5: Мы знаем, что объемная доля кислорода + объемная доля метана + объемная доля этилена в исходной смеси равна 100%, то есть О2 + Ометана + Оэтилена = 100%.

Шаг 6: Так как в исходной смеси объемное содержание кислорода составляет 70 л, то О2 = 70%.

Шаг 7: Тогда остается вычислить объемные доли метана и этилена в исходной смеси. Обозначим их как Ометана и Оэтилена соответственно.

Шаг 8: Подставим данные из условия задачи в уравнение О2 + Ометана + Оэтилена = 100%. Получим 70% + Ометана + Оэтилена = 100%.

Шаг 9: После преобразований приходим к уравнению Ометана + Оэтилена = 30%.

Шаг 10: Теперь используем информацию о том, что объем метана и этилена равен 30 л. Обозначим объемный процент метана в исходной смеси как Ометана.

Шаг 11: Так как объемное содержание метана в исходной смеси равно 30 л, то Ометана = 30%.

Шаг 12: Подставим полученные значения объемных долей в уравнение Ометана + Оэтилена = 30%. Получим 30% + Оэтилена = 30%.

Шаг 13: После преобразований можно увидеть, что Оэтилена = 0%.

Шаг 14: Значит, объемная доля метана в исходной смеси составляет 30%, а объемная доля этилена - 0%.

Ответ: Объемная доля метана в исходной смеси составляет 30%, а объемная доля этилена - 0%.

1. Закономерность изменения атомного радиуса:

Атомный радиус - это расстояние от ядра атома до его внешнего электронного облака. Для элементов Cl, S, P и Si в данной последовательности мы можем наблюдать закономерное изменение атомного радиуса.

Cl (хлор) имеет более маленький атомный радиус по сравнению с последующими элементами. Это связано с эффективным притяжением его сильно заряженного ядра на электроны, что делает радиус атома меньше.

S (сера) имеет больший атомный радиус, поскольку эффективная сила притяжения его ядра на электроны меньше, чем у хлора.

Р (фосфор) имеет еще больший атомный радиус, поскольку у него больше электронных оболочек, которые отталкивают друг друга и увеличивают радиус атома.

Si (кремний) имеет наибольший атомный радиус среди данных элементов. Это связано с тем, что у кремния еще больше электронных оболочек, которые отталкиваются друг от друга, увеличивая размер атома.

Таким образом, закономерность изменения атомного радиуса для данных элементов следующая: Cl < S < P < Si.

2. Закономерность изменения неметаллических свойств:

Неметаллы обычно имеют отрицательные значения электроотрицательности, что означает, что они обладают большой способностью притягивать электроны. Для элементов Cl, S, P и Si мы также можем наблюдать закономерное изменение их неметаллических свойств.

Cl (хлор) - это сильный окислитель, он имеет способность отрицательно заряжаться и притягивать электроны. Кроме того, хлор образует кислоты, способствуя проявлению его неметаллических свойств.

S (сера) также обладает неметаллическими свойствами, но в меньшей степени, чем хлор. Он может образовывать некоторые оксиды, но они менее кислотные по сравнению с хлором.

P (фосфор) также обладает неметаллическими свойствами. Он может образовывать оксиды, но они уже менее кислотные, чем оксиды серы.

Si (кремний) испытывает наименьшие неметаллические свойства среди данных элементов. Он образует оксиды, но они не обладают кислотными свойствами.

Таким образом, закономерность изменения неметаллических свойств для данных элементов следующая: Cl > S > P > Si.