Какая кислота относится одноосновной?

Кислоты, в которых один водород (Н), например, НCl, HNO3.

Это те, у которых H - один (соляная, азотная, хлорноватистая, хлорная, хлорноватая, хлористая, цианистая...) . Аш 2, аш три и т. д. - соответственно 2- и 3-основные. 

1.
1) Al(NO₃)₃ ⇄ AI³⁺ + 3NO₃⁻
2) Li₂SO₄ ⇄ 2Li⁺ + SO₄²⁻
3) KOH⇄ K⁺ + OH⁻
4) Nа₃PO₄⇄ 3Na⁺ + PO₄³⁻

2.
1) Na₂SO₄+BaCI₂= 2NaCI+ BaSO₄↓
2Na⁺ + SO₄²⁻+ Ba²⁺ + 2CI⁻= 2Na⁺ + 2CI⁻+ BaSO₄↓
 SO₄²⁻+ Ba²⁺ =  BaSO₄↓

2) 3NaOH+FeCl₃= 3NaCI + Fe(OH)₃↓
3Na⁺ + 3OH⁻ + Fe³⁺ + 3Cl⁻= 3Na⁺ +3CI⁻ + Fe(OH)₃↓
 3OH⁻ + Fe³⁺ =  Fe(OH)₃↓

3) CuCl₂+H₂SO4⇄ CuSO₄ + 2HCI
Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ ⇄ Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + 2CI⁻
реакция не протекает, так как при диссоциации и в левой части и в правой одинаковые ионы

4) CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻= 2Na⁺ + SO₄²⁻ + Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + 2OH⁻= Cu(OH)₂↓

3.
H⁺ + OH⁻ = H₂O
H⁺ + F⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + F⁻ + H₂O
HF + NaOH = NaF + H₂O

H⁺ + OH⁻ = H₂O
H⁺ + CI⁻+ Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + CI⁻ + H₂O
HCI+ NaOH=NaCI + H₂O

H⁺ + OH⁻ = H₂O
H⁺ + Br⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + Br⁻ +H₂O
HBr + NaOH=NaBr +H₂O

H⁺ + OH⁻ = H₂O
H⁺ + I⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + I⁻ + H₂O
HI + NaOH = NaI + H₂O

H⁺ + OH⁻ = H₂O
H⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + NO₃⁻ + H₂O
HNO₃ + NaOH=NaNO₃ + H₂O

Аналогично можно записать уравнение реакции этих одноосновных кислот кислот с гидроксидом лития, гидроксидом калия, гидроксидом рубидия, гидроксидом цезия.

Объяснение:

Сульфатна кислота H₂SO₄ взаємодіє:

купрум(ll) гідроксид, кальцій гідроксид, алюміній оксид, цинк гідроксид, калій сульфіт, натрій сульфід, калій карбонат, купрум(II) сульфід.

H₂SO₄+Cu(OH)₂=CuSO₄+2H₂O

H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄+2H₂O

3H₂SO₄+AI₂O₃=AI₂(SO₄)₃+3H₂O

H₂SO₄+Zn(OH)₂=ZnSO₄+H₂O

2H₂SO₄(конц.,холодна)+K₂SO₃=2KHSO₄+SO₂↑+H₂O

H₂SO₄+Na₂S=Na₂SO₄+H₂S↑

H₂SO₄+K₂CO₃=K₂SO₄+CO₂↑+H₂O

4H₂SO₄+CuS=CuSO₄+4SO₂↑+4H₂O (це окислювально-відновна реакція)

Висновок:

Всі реакції, за винятком останньої, відносяться до реакцій іонного обміну.

Реакція обміну відбувається між електролітами без зміни ступеня окислення. Необхідною умовою протікання реакції іонного обміну електролітів (кислот, основ, солей) є утворення: малодіссоцііруемих речовин (вода, слабка кислота), осаду або газу. Якщо взаємодіють між собою дві солі, то вони повинні бути розчинні.