Расчищайте относительно молекулярной массы веществ и определите массовые доли элементов в веществах 4и 5 1 mr (nв2) 2). mr (phв3) 2). mr. (hnoв2) 4). me (cacl в2) w (ca) w. (cl) 5). mr(mgco в3) w (mg) w (c) w (o)

1) Mr (N2) = 14×2=28
2) Mr (PH3) = 31+1×3=34
3) Mr (HNO2) = 1+14+16×2=47
4) Mr (CaCl2)
w (Ca) - ?
w (Cl) - ?

Mr (CaCl2) = 40+35,5×2=111
w (Ca) = 40÷111 (пишется через черту дроби)= 3,636 или 63,6%
w (Cl) = 35,5×2÷111= 0,639 или 63,9%

5) Mr (MgCO3)
w (Mg) - ?
w (C) - ?
w (O) - ?

Mr (MgCO3) = 25+12+16×3= 85

Этан

1) реакция Вюрца

2CH3Cl+2Na= 2NaCl + C2H6

Этен

1) дегидрирование алканов

C2H6 (при t,k)= C2H4 + H2

2) дегидратация спиртов

C2H5OH (при t, участии H2SO4)= C2H4 + H2O

3) взаимодействие галогенопроизводных с спиртовым раствором луга
C2H4Cl + KOH = C2H4 + KCl + H2O

Ацетилен

1) карбидный термическое разложение

2CH4 (при t=1500 град.цельс.) = C2H2 + 3H2

Этанол

1) брождение цукров

C6H12O6 = 2C2H5OH + 2CO2

 2) гидратация этена

C2H4 + H2O (при t, k) = C2H5OH

Этаналь

1) гидратация ацетилена (реакция Кучерова)

C2H2 + H2O = CH3COH

2) каталитическое окисление этена

2С2H4 + O2 (при Cu) = 2CH3COH

Нет.

У Кислорода на внешнем уровне(2 уровень), в подуровне р-, два электрона без пары, за счёт них образуются стабильные две связи — валентность II всегда.

У Серы есть ещё и третий уровень, в котором есть s-, p- и d- подуровни. Поэтому у серы больше валентностей. В возбуждённом состоянии сера может проявлять валентность IV и VI кроме II.

Под n на рисунке подразумевается номер уровня.

16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 — валентность II, H2S;

16S* 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1 — валентность IV, SO2;

16S** 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 3d2 — валентность VI, Na2SO4

На рисунке представлен внешний электронный уровень у серы в соединениях, указанных в качестве примеров.

У кислорода валентность II ВСЕГДА. Что в простом веществе O2, что в соединении H2O