Какие реакции практически осуществимы? нужно составить и уравнять уравнение ca + o2 ca + h2o ca + hcl ca + pb(no3)2 тоже самое с fe, cu, au

Практическии осуществимые реакции - это реакции, для каторых необхадимы специальные условия (t, кат. , освещение и. д)  Решение Pb(NO3)2 MnCl2 NH4Cl (NH4)2CO3 Ca3(PO4)2 MgSO4 ZnCO3 Al2(SO4)3 H2O р р р Р н р н р HCl ↓ – – ↑CO2 р – р↑CO2 – NaOH ↓раств в изб. ↓буреет ↑NH3 ↑NH3 – ↓ – ↓раств. в изб Приводим один из вариантов решения. Определение солей начинаем с их растворения. Все соли, кроме ZnCO3 и Ca3(PO4)2 растворяются в воде. Не растворившиеся в воде соли растворяем в кислоте, причем при растворении солей в одной из пробирок наблюдаем выделение газа. При этом протекают следующие реакции: Ca3(PO4)2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2H3PO4 или Ca3(PO4)2 + 4HCl = Ca(H2PO4)2 + 2CaCl2 ZnCO3 + 2HCl = ZnCl2 + CO2↑ + H2O. Таким образом, мы определили две соли: ZnCO3 и Ca3(PO4)2. К растворам оставшихся шести солей по очереди по каплям прибавляем раствор кислоты. Наблюдаем следующие эффекты. В пробирках, содержащих растворы MgSO4, MnCl2, NH4Cl, Al2(SO4)3 никаких видимых изменений не наблюдаем. В пробирке с раствором (NH4)2CO3 наблюдается выделение газа: (NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + CO2↑ + H2O. В пробирке, содержащей раствор Pb(NO3)2, наблюдаем выпадение осадка PbCl2. Особенностью этого осадка является его растворение при нагревании и выпадение снова при охлаждении раствора. Таким образом мы определили Pb(NO3)2. Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2↓ + 2HNO3. В оставшихся пробирках находятся растворы следующих солей: MgSO4, MnCl2, NH4Cl, Al2(SO4)3. Отбираем по несколько капель раствора каждой соли и переносим в чистые пробирки. Затем в каждую пробирку по каплям добавляем щелочь, в недостатке и в избытке. Наблюдаем за эффектами реакций. Пробирки можно нагреть на водяной бане. В пробирке содержащей MgSO4, будет выпадать осадок, не растворяющийся в избытке щелочи: MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4. В пробирке, содержащей MnCl2, будет выпадать осадок, буреющий на воздухе: MnCl2 + 2NaOH = Mn(OH)2 ↓+ 2NaCl. 2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO(OH)2↓ (бурый) или 2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO2 + 2H2O. В пробирке, содержащей NH4Cl, будет ощущаться запах аммиака, который будет усиливаться при нагревании раствора: NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2O В пробирке, содержащей Al2(SO4)3, будет наблюдаться выпадение осадка, который будет растворяться в избытке реактива. Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ +3 Na2SO4 Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] или Al(OH)3 +3 NaOH = Na3[Al(OH)6] или Al(OH)3 + NaOH + 2H2O = Na[Al(OH)4(H2O)2] Таким образом, мы опредилили каждую из солей, находящихся в восьми бюксах

Для решения этого вопроса, мы должны использовать понятие насыщенного раствора и его растворимость. Научное определение насыщенного раствора: насыщенный раствор - это раствор, в котором количество растворенного вещества достигло предельного значения при заданной температуре и давлении. Теперь давайте рассмотрим, какова будет растворимость CaSO4 в 1 литре его насыщенного раствора. Дано значение растворимости CaSO4, которое равно 6.1 * 10^(-5) Пр. Для того чтобы найти количество молей CaSO4 в 1 литре насыщенного раствора, мы должны умножить растворимость на общий объем раствора. В данном случае общий объем раствора - это 1 литр. Давайте выполним этот расчет: Моль CaSO4 = растворимость * объем раствора Моль CaSO4 = 6.1 * 10^(-5) * 1 Моль CaSO4 = 6.1 * 10^(-5) Таким образом, количество CaSO4, содержащееся в 1 литре его насыщенного раствора, составляет 6.1 * 10^(-5) моль. Важно отметить, что этот ответ действителен при заданных условиях (температура и давление), поскольку растворимость вещества может изменяться в зависимости от этих параметров.

Для решения данной задачи по началу следует найти количество вещества реагирующего углеводорода, оксида углерода(IV) и воды. 1. Найдем количество вещества оксида углерода(IV): - Из условия задачи известна масса углеводорода, сгоревшего при реакции: m(углеводорода) = 5,3 г - Для вычисления количества вещества можно применить формулу: n(углеводорода) = m(углеводорода) / M(углеводорода), где M(углеводорода) - молярная масса углеводорода. - Так как вопрос просит найти молекулярную формулу углеводорода, можно предположить, что при сгорании углеводорода образуется углекислый газ (CO2). Значит, эта реакция можно представить следующим образом: СnHm + (n+m/4)O2 -> nCO2 + m/2 H2O - После сгорания углеводорода образуются только два продукта: CO2 и H2O. Из условия задачи известны их массы: m(CO2) = (n(углеводорода) * M(CO2)) = 8,96 л * 1,98 г/л = 17,8048 г m(H2O) = 4,36 г - Так как при реакции углеводорода с оксигеном образуется только 1 молекула CO2 и 1 молекула H2O, можно написать следующую систему уравнений: n(CO2) = 17,8048 г / M(CO2) n(H2O) = 4,36 г / M(H2O) 2. Далее, найдем количество вещества углеводорода лимитирующего реакцию: - При условии полного сгорания углеводорода масса фундаментального остатка CO2 должна соответствовать формуле СnHm. - Таким образом, количество вещества углеводорода должно быть равно количеству вещества CO2. 3. Теперь можем определить массу молекулы углеводорода и подобрать формулу. - Плотность (р) оксида углерода (IV) по формуле р = m/V можно переписать как р = n * M/V, где р - плотность, n - количество вещества, M - молярная масса, V - объем. - По условию задачи относительная плотность этого вещества по водороду равна 13. Значит, n(H2) = 13 * n(углеводорода). - Подставляем все значения: 13 * (n(углеводорода) * M(H2))/(V(H2)*M(углеводорода)) = 13 * n(CO2) * M(H2) / (V(H2) * M(CO2)) n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 17,8048 г / M(CO2) - После сокращения значений: 13 * M(H2) / (V(H2) * M(углеводорода)) = 13 * M(H2) / (V(H2) * M(CO2)) - Отсюда следует равенство: M(углеводорода) = M(CO2) Таким образом, написав систему уравнений, мы получили, что масса молекулы углеводорода равна массе молекулы CO2. Теперь можно провести дополнительные вычисления, чтобы определить формулу углеводорода. К сожалению, без конкретных значений молекулярных масс и объема мы не можем конкретно определить формулу углеводорода, но с помощью этих данных можно дать только общие рекомендации.