Вычислите массу фосфора, которую необходимо ввести в рядщений для получения кальций ортофосфата массой 15, 5 г.​

дано

m(Ca3(PO4)2) = 15.5 g

m(P) - ?

4P + 5O2-->2P2O5

3CaO+2P2O5-->Ca3(PO4)2

M(Ca3(PO4)2) = 310 g/mol

n(Ca3(PO4)2) = m/M = 15.5 / 310 = 0.05 mol

4n(P) = n(Ca3(PO4)2)

n(P) = 4*0.05 = 0.2 mol

M(P) = 31 g/mol

m(P) = n*M = 0.2 * 31 = 6.2 g

ответ 6.2 г

Объяснение:

Ты написал две разные вещи, которые не имеют ничего общего

Электронный баланс используется в ОВР, то есть когда дано уравнение, в котором один или два элемента изменяют свои степени окисления

S + HNO3 => H2SO4 + NO2 + H2O - вот это ОВР, здесь обязательно необходим электронный баланс (ОГЭ и ЕГЭ задание).

РИО - реакция ионного обмена.

BaCL2 + H2SO4 => BaSO4 + 2HCL

Ba(2+) + SO4(2-) => BaSO4

Вот эти два уравнения характеризуют РИО.

В заданиях пишут: методом электронного баланса составьте ОВР или уравняйте его. Даны вещества, напишите РИО между двумя веществами

дано

m(ppa  KOH) = 300 g

W(KOH) = 20%

m(ppa H3PO4) = 300 g

W(H3PO4)= 20%

m(K3PO4)-?

m(H2O)-?

m(KOH) = m(ppa KOH) * W(KOH) / 100% = 300 * 20% / 100% = 60 g

M(KOH) = 56 g/mol

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 60 / 56 = 1.07 mol

m(H3PO4) = m(ppa H3PO4) * W(H3PO4) / 100% = 300 * 20% / 100% = 60 g

M(H3PO4) = 98 g/mol

n(H3PO4) = m(H3PO4) / M(H3PO4) = 60 / 98 = 0.61 mol

n(KOH) > n(H3PO4)

H3PO4+3KOH-->K3PO4+3H2O

n(H3PO4) = n(K3PO4) = 0.61 mol

M(K3PO4) = 212 g/mol

m(K3PO4) = n(K3PO4) * M(K3PO4) = 0.61 * 212 = 129.32 g

n(H3PO4) = 3n(H2O)

n(H2O)  = 3 * 0.61 = 1.83 mol

M(H2O) = 18 g/mol

m(H2O) = n(H2O) * M(H2O) = 1.83 * 18 = 32.94 g

ответ 129.32 г , 32.94 г