Напишите 10 явлений 10 явлений

Физические явления:

Таяние льдинки, образование снежинки, кипение воды, звук пролетающего самолета, отражение света в зеркале, молния при грозе, северное сияние, притяжение металла магнитом, движение стрелки компаса, движение стрелок часов, вращение Земли и др.

Химические явления:

скисание молока,

квашание капусты,

сгорание топлива в двигателе автомобля, а печке,

сгорание природного  газа в печке,

переваривание пищи в желудке человека и животных,

в процессе дыхания,

протухание куриных яиц,

жарятся или варятся куриные, перепелиные яйца,  

ржавление металлических предметов,

образование крахмала в клубнях картофеля,

фотосинтез, зеленые растения поглощают углекислый газ, а выделяют кислород,

разложение воды на кислород и водород,

горение свечи,

при добавлении к уксусу соды и др.

Физические: 

Испарение воды 

Плавление стекла

Замерзание воды

Плавление металлов 

Появление росы

Радуга

Таяние снега

Образование тумана

Дождь

Молния

Химические:

Пожар

Ржавление металла

Позеленение памятника

Горение свечи

Скисание молока

Горение дров

Гниение листьев

Окисление железа

Обугливание крахмала

Подгорание пищи на сковородке

Для галогенов характерна , переменная валентность: I, III, V, VII. Только фтор проявляет постоянную валентность. Строение внешнего электронного слоя галогенов ...ns2 np5, электронно-графическая формула ...Так как у всех галогенов в нормальном состоянии один неспаренный электрон, то они могут образовать одну связь, то есть одновалентны. Переменная валентность объясняется возбуждением атома, переходом электронов на свободные энергетические ячейки р-подуровня и увеличением числа неспаренных электронов.Фтор находится во втором периоде (n = 2), поэтому у него на втором энергетическом уровне только два подуровня: s и р, подуровень d отсутствует. Этим объясняется постоянная валентность фтора, равная единице.

Дано:
m₁(HCl)=300г.
ω%=14,6%

m(CaCO₃)-?
1. Определяем массу чистой соляной кислоты:
m₂(HCl)= ω%хm₁(HCl)÷100%=14,6%×300г.÷100%=43,8г.
2. Определяем молярную массу соляной кислоты и количество вещества n в 43,8г. соляной кислоты:
M(HCl)=1+35.5=36.5г./моль
n(HCl)=m₂(HCl)÷M(HCl)=43,8г.÷36.5г./моль=1.2моль
3. Записываем уравнение реакции:
CaCO₃ + 2HCl= CaCl₂ + CO₂ + H₂O
4. Анализируем уравнение реакции и определяем  количество вещества карбоната кальция: по уравнению реакции с 1 моль CaCO₃ взаимодействует 2 моль HCl, значит если в условии 1.2моль HCl, то потребуется в половину меньше моль CaCO₃ - это будет n(CaCO₃)=1,2÷2=0,6моль
5. Определяем молярную массу карбоната кальция и массу карбоната кальция количеством вещества 0,6моль:
M(CaCO₃)= 40+12+16x3=100г./моль
m(CaCO₃)= n(CaCO₃)xM(CaCO₃)=0,6моль×100г./моль=60г.
6. ответ: масса карбоната натрия 60г.