Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций. nabr + nabro3 + hno3  br2 + nano3 + h2o

5NaBr + NaBrO₃ + 6HNO₃ = 3Br₂ + 6NaNO₃ + 3H₂O

2Br⁻ - 2e = Br₂                                  5  бром (-1) восстановитель
2BrO₃⁻ + 12H⁺ +10e = Br₂ + 6H₂O    1  бром (+5) окислитель

10Br⁻ + 2BrO₃⁻ + 12H⁺ = 6Br₂ + 6H₂O
5Br⁻ + BrO₃⁻ + 6H⁺ = 3Br₂ + 3H₂O

Дано: m(Fe2O3)= 80 (тонн)

СИ: 80 (тонн) = 80000000 (г) = 8*10⁷ (г)

Найти: m(Fe) -? (тонн)

8*10⁷ (г). Х (г)

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

(П.с: 8*10⁷ (г) над Fe2O3, Х(г) над 2Fe)

Записываем под Fe2O3:

n(Fe2O3)= 1 моль

M(Fe2O3)= 160 (г/моль)

m=n*M

m(Fe2O3)= 160 (г)

Записываем под Fe:

n(Fe)= 2 моль

M(Fe)= 56 (г/моль)

m=n*M

m(Fe)= 112 (г)

Составим пропорцию, основываясь на полученные данные:

8*10⁷ (г) / 160 (г) : Х(г) / 112(г)

Х(г)= 8*10⁷(г) * 112(г) / 160(г) = 8,96*10⁹(г) / 160(г) = 5,6*10⁷ (г) m(Fe)

m(Fe)= 5,6*10⁷ (г) =

56000000 (г) = 56 (тонн)

ответ: m(Fe)= 56 (тонн)

1. Складаємо рівняння хімічної реакції, що відбувається відповідно до умови

задачі:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

2. Обчислюємо масу й кількість речовини натрій гідроксиду:

m(NaOH) = 300 г ∙ 0,05 = 15 г

() =

15г

40г/моль

= 0,375моль

3. Обчислюємо масу гідроген хлориду в розчині:

n(NaOH) : n(HCl) = 1:1, отже n(HCl) = 0,375 моль

m(HCl) = 0,375 моль ∙ 36,5 г/моль = 13,68 г

4. Обчислюємо масу розчину кислоти:

р−ну =

13,68г

0,08

= 171,09г ≈ 171г

5. Обчислюємо загальну масу одержавного розчину:

mр-ну(загальна) = 300 г + 171г = 471г

6. Обчислюємо масу натрій хлориду у розчині:

n(NaOH) : n(NaCl) = 1:1

m(NaCl) = 0,375 моль ∙ 58,5 г/моль = 21,9 г

7. Обчислюємо масу 20%-го розчину солі:

р−ну() =

21,9г

0,2

= 109,68г ≈ 110 г

8. Обчислюємо масу води, що слід випарити:

m(H2O) = 471г – 110г = 360 г

Відповідь: маса води, що необхідно випарити становить 360г