При пропускании оксида углерода (4) через раствор гидроксида кальция получили гидрокарбонат кальция массой 84, 6 г. определите объём оксида углерода (4), который был пропущен через раствор (условия нормальные)

Уравнение реакции:

Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2

Молекулярная масса:  Ca(HCO3)2 - 162 г/моль

Составляем пропорцию:

2*22,4 л углекислого газа образуют 162 г  Ca(HCO3)2

Х л углекислого газа образуют 84,6 г  Ca(HCO3)2

Находим Х: Х=85,6*2*22,4/162=23,6

Вторая пропорция:

2 моль углекислого газа образуют 162 г  Ca(HCO3)2

У моль углекислого газа образуют 84,6 г  Ca(HCO3)2

Находим У: У=84,6*2/162=1,04 моль

1. Комплексные соли диссоциируют на ионы внешней сферы и комплексный ион. В двойных солях комплексный ион неустойчив и легче диссоциирует.
2. Гравиметрическим анализом называют метод количественного химического анализа, основанный на точном измерении массы определяемого вещества или его составных частей, выделяемых в виде соединений точно известного постоянного состава.
3. Концентрация – это количественный состав растворенного вещества в единице объема или массы. 
4. 2CuSO4 + 2NH3 + 2 H2O = (CuOH)2SO4 + (NH4)2SO4

W(в-ва) = m(в-ва)/m(p-pa)

m(p-pa) = m(H2O) + m(в-ва) = 398 + 2 = 400 г

W(в-ва) = 2/400 = 0,005 или 0,5 %.

 

Процентная концентрация - отношение массы растворенного вещества к массе раствора умноженное на 100%.

Массовая доля - отношение массы растворенного вещества к массе раствора.

Массовая концентрация - отношение массы растворенного вещества к объему растворителя (в кг/м3).

Молярная концентрация - отношение количества вещества к объему растворителя (в моль/м3).

Моляльная концентрация - отношение количества равстворенного вещества к массе растворителя (в моль/кг).

Иногда концентрация выражается массой растворенного вещества на 100 г растворителя или на 1 л раствора.

Еще реже концентрацию выражают в молях растворенного вещества на 1000 молей растворителя.

Еще в химическом анализе используются "нормальность" и "титр" раствора.