Расставить степени окисления у уравнения: sicl⁴+zn→si+zncl²

Привет,
Si(+4)Cl(-1)+Zn(0)--›Si(0)+Zn(+2)Cl(-1)
также в этом уравнение должны стоят коэффициенты.
SiCl4+2Zn--›Si+2ZnCl2

Физические явления-кипение воды, например, вода переходит в газ, но остпвляет свое строение, конденсация, также связана с водой, появление капель воды на окне при разности температур, подъём уровня ртути в градуснике, изменение давления, вызывающее подъем ртути. Химические явления: реакция соды и воды в этом случае образуются оксид натрия, вода и углекислый газ, когда берёшь мел в руки он делает твою руку сухой, это говорит о том что капли воды реагируют с CaCO3 и приводят к его распаду на CaO, H2O, CO2. Гниение тоже химический процесс, он происходит бескислородно и приводит к перегниванию отходов в земле.

Щелочные металлы — металлы первой группы: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.Щелочноземельные металлы — металлы второй группы: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.Пниктогены (пниктиды[2]) — элементы пятой группы: N, P, As, Sb, Bi, Mc.Халькогены — элементы шестой группы: O, S, Se, Te, Po, Lv.Галогены (галоиды[2]) — элементы седьмой группы: F, Cl, Br, I, At, Ts.Инертные газы (благородные газы) — элементы восьмой группы: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Og.Лантаноиды (лантаниды[2]) — элементы 57—71: La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu.Актиноиды (актиниды[2]) — элементы 89—103: Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr.Редкоземельные элементы — Sc, Y и лантаноиды.Переходные металлы — элементы побочных подгрупп.