1) в посудину, которая содержит 50г 16% раствора cuso4 насыпали 2г порошка магния. посчитайте массовую долю продукта реакции, которая находится в растворе 2) в 3 пронумерованных пробирках без этикеток содержатся барий нитрат, аргентум (1) нитрат, барий гидроксид. с каких реакций можно распознать эти вещества.

Задача 1
Пишем реакцию
CuSO4 + Mg = MgSO4 + Cu
Считаем массу сульфата меди
m = m(раствора) * w = 50 * 0.16 = 8 г
Считаем массу воды: 50 - 8 = 42 г
Считаем количество вещества сульфата меди
n = m / M = 8 / 160 = 0.05 моль
Для реакции нужно столько же магния
Считаем количество вещества магния
n = m / M = 2 / 24 = 0.083 моль
Видим, что магния у нас больше чем нужно, значит все расчеты ведем по сульфату меди
По уравнению реакции n(CuSO4) = n(MgSO4) = 0.05 моль
Считаем массу сульфата магния
m = n * M = 0.05 * 120 = 6 г
Ну и считаем массовую долю сульфата магния в конечном растворе
w = m(MgSO4) / (m(MgSO4) + m(H2O)) = 6 / (6 + 42) = 0.125 или 12.5%

Задача 2
Сначала добавим во все пробирки нитрат магния
Ba(NO3)2 + Mg(NO3)2 = реакция не идет и изменений нет
AgNO3 + Mg(NO3)2 = реакция не идет и изменений нет
Ba(OH)2 + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2↓ + Ba(NO3)2 (образование белого желеобразного осадка)
В оставшиеся 2 пробирки добавляем раствор хлорида натрия
Ba(NO3)2 + NaCl = реакция не идет и изменений нет
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 (образование белого творожистого осадка)
В оставшейся пробирке нитрат бария можно определить добавив раствора сульфата натрия
Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaNO3 (образование белого, похожего на молоко осадка)

3)       35 г                                           Х г
          2Mg             +        O2     ->     2MgO
    n = 2 моль                                      n = 2 моль
 М = 24 г/моль                                  М = 40 г/моль
m = 48 г                                            m = 80 г
   35 г Mg     -     Х г MgO
   48 г Mg     -    80 г MgO
  m(MgO) = 35 * 80 / 48 = 58,3 г

      48 г                                                Х моль
      2Mg              +        O2      ->        2MgO
  n = 2 моль                                      n = 2 моль
М = 24 г/моль
m=48 г
  48 г Mg     -    Х моль MgO
  48 г Mg     -    2 моль MgO
n(MgO) = 48*2 / 48 = 2 моль

Відповідь:

Пояснення:

Задача 1.

n(CO2) = m(CO2) / Mr(CO2) = 440 г / 44г/моль = 10 моль

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 10  моль * 22,4 л/ моль = 224 л

N(CO2) = n(CO2) * NАвогадро = 10 моль * 6,02 * 10²³= 60,2 * 10 ²³

Задача 2.

m(NH3) = n(NH3) * Mr(NH3) = 3,5 моль * 17 г/ моль = 59,5 г

V(NH3) = n(NH3) * Vm = 3,5 моль * 22,4 л/ моль = 78,4 л

N(N) = N(NH3) = n(NH3) * NАвогадро  = 3,5 моль *6,02 * 10²³=

= 21,07 *10²³ атомів N

NH) = 3* N(NH3)  = 3* 3,5 моль *  NАвогадро = 10,5 моль * 6,02 * 10²³ =

63,21* 10²³ атомів Н