Масса гидроксида калия содержащего такое же количество вещества, сколько его в 4 г гидроксида натрия? а) 6, 4 г в)5, 6 г с)4, 8 г d)7, 2 г e)3, 8 г !

Держи ответ: В) 5,6 грамм.

V(CO2) = 16,3 л

m(H2O) = 13,5 г

ρ(вещества) = 1.875 г/л

Химическую формулу СхНу -?

1. Находим молярную массу вещества:

M(вещества)  = ρ• Vm = 1.875 г/л • 22,4 л/моль = 42 г/моль

2. Найдём количества вещества CO2, H2O и массы С и Н по формулам:

n =  V/Vm    или        n = m/M

n(CO2) =  V/Vm =16,3 л / 22,4 л/моль=0,73 моль,

m(С)=12*0,73=8,73 г

n (H2O) =  m/M =  13,5 г / 18 г/моль = 0.75 моль

m(Н)=0,75*2*1=1,5 г

Масса СхНу=8,73 г +1,5= 10,23 г

Количество СхНу=10,23/42=0,244моль

4. Находим формулу

n(СхНу): n(СO2) : n(Н2O) =0,244: 0,73 : 0,75 = 1 : 3  :3

Ставим коэффициенты в уравнение  

СхНу + (х+у/4)О2=хСО2 + у/2Н2О  

1СхНу + (х+у/4)О2=3СО2 + 3Н2О  

По уравнению видно, что перед СО2 и водой коэф. по 3, тогда состав С3Н6, молярная масса ее М(С3Н6)=42 г/моль, по условию 42, вещество С3Н6 пропен

#1 20 мл воды, с учётом плотности 1 г/мл, составляет 20 г. Находим количество вещества воды:

n(H2O)= 20 г/18(г/моль)= 1.11 моль.

#2 Находим количество вещества рубидия:

n(Rb)= 11 г/85.5(г/моль)=0.13 моль.

#3 В соответствии с уравнением химической реакции

2Rb +2H2O=2RbOH+H2, вода находится в избытке и рубидий прореагирует весь.

#4 Находим молярные количества продуктов химической реакции, рассчитывая их, основываясь на молях рубидия (в недостатке):

n(RbOH)= n(Rb)=0.13 моль

n(H2)= 0.5n(Rb)=0.13*0.5=0.065 моль.

#5 Находим массы продуктов химической реакции:

m(RbOH)=0.13 моль*102.5 г/моль=13.325 г

m(H2)= 0.065моль*2г/моль=0.13 г

#6 Вычисляем массу раствора:

m(p-pa)= m(H2O)+m(Rb)-m(H2)=

20г+11г-0.13г=30.87г

#7 Находим массовую долю гидроксида рубидия в полученном растворе:

w(RbOH)=m(RbOH)/m(p-pa)= 13.325г/30.87г=0.4317 или 43.17%

ответ:43.17%

Удачи вам!