Mg + h2so4 = mgso4 + h2 сокращенное ионное уравнение

Mg(0) + 2H(+) = Mg(2+) + H2(0)
То, что в скобках пишется сверху, как степень.

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑
Mg + 2H⁺+SO₄²⁻ = Mg²⁺+SO₄²⁻ + H₂↑
Mg+2H⁺ = Mg²⁺ + H₂↑

1) Т.к. объемы прямо пропорц-ы молям, то пол-м выр-е для молярной массы смеси H2 и неизв-го газа: 0.5*2+0.5*x = 2.375*4, откуда х (молярная масса неизв-го газа) = 17 г/моль (вероятно, неизв-й газ - аммиак NH3);

2) ур-е р-ии: а) 2Al (М = 27 г/моль) + 2KOH (M = 56 г/моль) + 6H2O (M = 18 г/моль) = 2K[Al(OH)4] + 3H2; n Al = 1.215/27 = 0.045 моль, n KOH = 1.29*5.79*0.3/56 = 0.04 моль, n H2O = 1.29*5.79*0.7/18 = 0.290465 моль; KOH нах-ся в недостатке и т.о. n H2 сос-т 0.04*(3/2) = 0.06 моль;

на осн-ии з. Менделеева-Клапейрона V H2 сос-т (0.06*8.314*(273+27))/101 = 1.4817 л;

3) м.д. металла сос-т 100-2.5 = 97.5%; в 100 г MeHx сод-ся 97.5 г Me и 2.5 г H, а М экв. Me (М экв. H сос-т 1 г/моль) сос-т 97.5/2.5 = 39 г/моль;
такая М экв. Me соот-т 1-валентному металлу калию K (M = 39 г/моль), обр-му гидроксид KOH с молярной массой соот-но 56 г/моль.

0         +1 +5 -2      +2  +5 -2       +1 -2    +1 -2
4Mn + 10HNO3   =  4Mn(NO3)2 + N2O + 5H2O  
4| Mn0  -2e  = Mn2+  |  восстановитель, окисление  
2| N+5  +4e   = N+1     | окислитель. восстановление
 
0         +1 +6 -2     +3  +6 -2      +4 -2    +1 -2
2Fe  + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2| Fe0  -3e  = Fe3+  |  восстановитель, окисление
3| S+6  +2e  = S+4| окислитель. восстановление    

Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ - молекулярное уравнение
2Na[+] + CO3[-] + Ca[2+] + 2OH[-] = 2Na[+] + 2OH[-] + CaCO3↓ - ионное полное ур-ние
CO3[-] + Ca[2+] = CaCO3↓ - ионное сокращенное ур-ние