Какова массовая доля алюминия в al2(so4)3? подробно )

M (Al2(SO4)3) = 342 г/моль
масс. доля Al = 54 / 342 • 100% = 15,8%

Относительная молекулярная масса сульфата алюминия
Mr{Al₂(SO₄)₃}=2Ar(Al)+3Ar(S)+4*3Ar(O)

относительные атомные массы элементов
Ar(Al)=27
Ar(S)=32
Ar(O)=16

массовая доля алюминия
w(Al)=2Ar(Al)/Mr{Al₂(SO₄)₃}=2Ar(Al)/{2Ar(Al)+3Ar(S)+12Ar(O)}

w(Al)=2*27/{2*27+3*32+12*16}=0,158 (15,8%)

Бывают однородные растворы (это р-ры соли, сахара и т.д.), бывают неоднородные - это эмульсии и суспензии

Эмульсия - это жидкость, которая во взвешенном состоянии содержит частицы другого в-ва, ну например, молоко или масло + вода, а также нефть или различные крема (как раз-таки масло + вода - дисперсная система)

Суспензии - это СМЕСЬ ВЕЩЕСТВ, где твёрдое в-во распределено в виде мельчайших частичек в жидком в-ве во ВЗВЕШЕННОМ СОСТОЯНИИ - это например, песок + вода, глина + вода, взвешенная в воде мука, цементные р-ры, эмалевые краски, зубная паста - тоже относится к суспензиям.

Различие в том, что эмульсия - это Ж/Ж - то есть жидкое в жидком - ну на понятном языке - то есть не смешивается и не реагирует друг-с-другом, а суспензия - это Т/Ж - твёрдое в жидком в виде мельчайших частичек

Объяснение

Объяснение:

1)Ba + 2HCl = BaCl2 + H2

2) 3Ca + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2

3) 2Mg + H2CO3 = Mg2CO3 + H2

4) 2Zn + H2SO4 = Zn2SO4 + H2

5)Fe + 2HI = FeI2 + H2

6)2Cr + 3H2S = Cr2S3 + 3H2

7)Al + 3HPO4 = Al(HPO4)3

8)H2SO3 + 2Cu = Cu2SO3 + H2

9)Pb + 2HCl = PbCl2 + H2

10)2K + 2HI = 2KI + H2

11)2Na + H2CO3 = Na2CO3 + H2

12)6Ag + 2H3PO4 = 2Ag3PO4 + 3H2

13)3Cu + 2H3PO4 = Cu3(PO4)2 + 3H2

14)Pb + 2HCl = PbCl2 + H2

15)2HPO3 + 2K = 2KPO3 + H2

16)2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2

17)H2CO3 + Ag = AgCO3 + H2

18)Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2

19)2Ag + H2S = Ag2S + H2

20)Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2