К300 г 65-ного раствора сульфата магния прилили избыток раствора фосфата натрия.какова масса выпавшего осадка? , .

Решение в прикрепленном файле

                        200г 10%                        хг

BaCl2      +      H2SO4    =    2HCl    +    BasO4

                       v=1моль                          v=1моль

                       М=98г/моль                     М=233г/моль

                       m=98г                               m=233г

m(H2SO4)=(200г*10%)/100%=20г

20г/98г=хг/233г

х=(233г*20г)/98г=47,55г

ответ:47,55г

2)5%прим.             20%

  200г                    200г                                                 хл

    CaCO3      +     2HCl     =   CaCl2     +    H2O   +   CO2

  v=1моль             v=2моль                                        v=1моль

М=100г/моль        М=36,5г/моль                               Vm=22,4л/моль

m=100г                 m=73г                                             V=22,4л

w%(CaCO3)=100%-5%=95%(95% чистого вещества)

m(CacO3)=(95%*200г)/100%=190г

m(HCl)=(200г*20%)/100%=40г

190г/100г > 40г/73г

HCl-недостаток,по нему ведем рассчет

40г/73г=хл/22,4л

х=(22,4л*40г)/73г=12,27л

ответ:12,27л

 

2Са + Si -> Ca2Si

С расставленными степенями окисления:

2Ca(0) + Si(0) -> Ca2(+2)Si(-4)

Ca(0)--(-2ē)-->Ca(+2)|2 | ×2

- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления

Si(0)--(+4ē)-->Si(+4) | 4 | ×1

- окислитель(получает электроны), процесс восстановления

SiO2 + 2C -> 2CO + Si

С расставленными степенями окисления:

Si(+4)O2(-2) + 2C(0) -> 2C(+2)O(-2) + Si(0)

Si(+4)--(+4ē)-->Si(0)|4 | ×1

- окислитель(получает электроны), процесс восстановления

C(0)--(-2ē)-->C(+2) | 2 | ×2

- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления

Скорее всего, исходная реакция выглядит так:

SiO2 + 2Mg -> 2MgO + Si

С расставленными степенями окисления:

Si(+4)O2(-2) + 2Mg(0) -> 2Mg(+2)O(-2) + Si(0)

Si(+4)--(+4ē)-->Si(0) | 4 | ×1

- окислитель(получает электроны), процесс восстановления

Mg(0)--(-2ē)-->Mg(+2)|2|×2

- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления