Хардкор: 1. белую соль а растворили в воде, в результате чего образовался голубой раствор ( рекция 1 далее к этому раствору была добавлена щелочь, что к выпадению голубого осадка в (реакция 2 ), его отфильтровали и прокалили, получив твердый остаток с (реакция 3). с расстворили в азотной кислоте, при этом образовался раствор соли d, выделение газа не наблюдалось (реакция 4). добавление к полученному раствору строго необходимого количества иодистого калия, а именно 83 г, к образованию бурого раствора и выпадению белого осадка е (реакция 5). дополнительно известно, что при добавлении к соли а нитрата бария, выпадает белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах. 1. определите вещества а - е, составьте уравнения реакций 1 - 5. 2. найдите массу белого осадка е, если выход реакции составляет 95%. 3. назовите наиболее распространенные области применения кристаллогидрата а.

I)
Можно предположить, что белая соль А - это сульфат меди (II) безводный. При растворении в воде ионы меди гидратируются с образованием голубой окраски.

1) CuSO₄ (белый)+ 5 H₂O = CuSO₄ * 5 H₂O (голубой)

Из этого раствора можно получить кристаллогидрат CuSO₄ * 5 H₂O синего цвета (медный купорос). А при добавлении к этому раствору щелочи осаждается вещество B - гидроксид меди (II) голубого цвета:

2) CuSO₄ + 2 KOH = Cu(OH)₂ ↓  + K₂SO₄

При прокаливании гидроксида меди (II) образуется вещество С - черный оксид меди (II):
3) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

Оксид меди (II) растворяется в азотной кислоте с образованием воды и соли D - нитрата меди (II), при этом газы не выделяются:

4) CuO + 2 HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O

При прибавлении к солям меди (II) растворимых йодидов образуется не йодид меди (II) CuI₂, как того можно было бы ожидать, а белый осадок Е  - йодид меди (I) CuI. То есть помимо реакции ионного обмена идет реакция окисления-восстановления:

5) 2 Cu(NO₃)₂ + 4 KI = 2 CuI↓ + I₂ + 4 KNO₃

Предполагается, что реакция идет в две стадии. Сначала происходит обычный ионный обмен:

а) Cu(NO₃)₂ + 2 KI = CuI₂ + 2 KNO₃

Затем происходит внутримолекулярная реакция окисления -  восстановления. Окислитель - Cu²⁺ восстанавливается до Cu⁺, восстановитель - I⁻ окисляется до элементарного йода I⁰ (I₂): 

б) 2 CuI₂ = 2 CuI + I₂

Суммарное уравнение:  2 Cu(NO₃)₂ + 4 KI = 2 CuI↓ + I₂ + 4 KNO₃

Выделяющийся йод окрашивает раствор в коричневый цвет, но сам йодид меди (I) - белый.

При смешивании раствора соли А - CuSO₄ и нитрата бария Ba(NO₃)₂ выпадает белый осадок сульфата бария, который не растворяется ни в воде, ни в кислотах, ни в щелочах:

CuSO₄  + Ba(NO₃)₂  = Cu(NO₃)₂ + BaSO₄↓

II)
Уравнение образования осадка Е - йодида меди (I):

2 Cu(NO₃)₂    +  4 KI    =    2 CuI↓  +  I₂  +  4 KNO₃

M(KI) = 166 г/моль
M(CuI) = 190 г/моль 

По условию задачи, масса KI равна 83 г, и это количество строго соответствует уравнению реакции.
Согласно уравнению 4 моль (4*166 г) KI дают 2 моль (2*190 г) CuI
Тогда 83 г KI дают х г CuI:

2 Cu(NO₃)₂    +  4 KI    =    2 CuI↓  +  I₂  +  4 KNO₃
                       4*166 г       2*190 г
                        83 г               х г

Пропорция:
4*166  2*190
    83 х  

х = 83*2*190/(4*166) = 47,5
х = 47,5 г
Это теоретически возможный выход (100%)
Практический выход по условию задачи - 95%
Значит, практический выход составит 47,5 г * 95% = 47,5 г * 0,95 = 45,125 г ≈ 45 г.

ответ: масса осадка CuI 45 г.

III)
Кристаллогидрат сульфата меди CuSO₄*5 H₂O (обычно в виде водного раствора) используют
1) в строительстве как антисептик и фунгицид (средство от грибков) для предотвращения гниения древесины.
2) как антисептик, фунгицид и удобрение в сельском хозяйстве (особенно в виноградарстве)
3) в лакокрасочной промышленности как синий пигмент для красок
4) при электролитическом рафинировании меди
5) в школьном курсе химии для выращивания монокристаллов 

Дано: m(Cl2) = 1,4 г; m(O3) = 5,6 г.
Найти: V(Cl2) = ?; V(O3) = ?
Решение:
1) Начнем с хлора (Cl2), найдем его количество вещества, то есть моль:
Общая формула n = m / M;
M(Cl2) = 35,5 * 2 = 71 г/моль;
n(Cl2) = 1,4 г / 71 г/моль = 0,02 моль.
2) Теперь осталось лишь найти объем хлора (Cl2):
Общая формула n = V / Vm;
V(Cl2) = n * Vm = 0,02 моль * 22,4 л/моль = 0,448 л.
3) Сделаем все тоже самое для озона (O3), начиная с количества вещества, то есть моль:
M(O3) = 16 * 3 = 48 г/моль;
n(O3) = 5,6 г / 48 г/моль = 0,12 моль.
4) Теперь найдем объем озона (O3):
V(O3) = 0,12 моль * 22,4 л/моль = 2,688 л.
ответ: V(Cl2) = 0,448 л; V(O3) = 2,688л.

1.
Дано:
V(CO2) = 4.48 л
Найти:
m(Na2CO3) -?
M(Na2CO3) = 106 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
n(CO2) = V(CO2)/Vm = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль
Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(Na2CO3) =n(CO2) = 0,2 моль
m(Na2CO3) = n(Na2CO3)*M(Na2CO3) = 0,2 моль*106 г/моль = 21,2 г
ответ: 21,2 г
2.
Дано:
m(p-pa HCl) = 10 г
ω(HCl) = 36.5%=0,365
Найти:
m(NaOH)-?
M(NaOH) = 40 г/моль
m(HCl) = m(p-pa HCl)*ω(HCl) = 10 г*0,365 = 3,65 г
M(HCl) = 36.5 г/моль
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 3,65 г/36,5 г/моль = 0,1 моль
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(NaOH)=n(HCl) =0.1 моль
m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0,1 моль*40 г/моль = 4 г
ответ: 4 г