Сколько г гидроксида натрия вступает в реакцию с 98 г 40% раствора серной кислоты полное решение

Решение есть на фотографии

2Al +6 HNO3 ->2Al(NO3)3 + 3H2
2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2
Ca + 2HBr -> CaBr2 + H2
Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2
2Al + 6H2O -> 2Al(OH)3 +3 H2
3Ca + 2FeCl3 -> 3CaCl2 + 2Fe
6K + 2H3PO4 -> 2K3PO4 + 3H2
3Zn + 2H3PO4 -> Zn3(PO4)2 + 3H2
5Mg + 12HNO3 -> 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O
Al + CaCl2 -> реакция не пойдет
Fe + H2CO3 -> реакция не пойдет
2K + H2S -> K2S + H2
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
Al + H2S -> реакция не идёт
H2SO4 + 2K -> K2SO4 + H2
Fe + CuCl2 -> FeCl2 + Cu
3H2 + Al2O3 -> 2Al + 3H2O
H2 + Ag2O -> 2Ag + H2O
H2 + CuO -> Cu + H2O
Zn + H2SO3 -> ZnSO3 + H2

2СН₃СООН + CaCO₂ = (CH₃-COO)₂Ca + CO₂↑ + H₂↑
2CH₃COOH + Na₂O = 2CH₃COONa + H₂O
2CH₃COOH + Fe(OH)₂ = (CH₃-COO)₂Fe + 2H₂O
2CH₃COOH + K₂S = 2CH₃COOK + H₂S↑
2CH₃COOH + Mg = (CH₃COO)₂Mg + H₂↑
Задача.
Дано:
ω(СН3СООН) = 50% или 0,5
m(NaHCO3) = 30 г
Найти:
m(p-pa CH3COOH)=?
M(NaHCO3) = 84 г/моль
n(NaHCO3) = 30 г/84 г/моль = 0,357 моль
M(CH3COOH) = 60 г/моль
CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + CO2↑ + H2O 
Из УХР следует, что n(CH3COOH)=n(NaHCO3) = 0.357 моль
m(CH3COOH) = 0,357 моль*60 г/моль = 21,42 г
m(p-pa CH3COOH) = 21.42 г/0,5 =42,84 г
ответ: 42,84 г