Запишите уравнения реакций, протекающих между а)гидроксидом кальция и оксидом углерода б) гидроксидом калия и оксидом фосфора

а) ca(oh)2+co2=caco3+h2o

б)6koh+p2o5=2k3po4+3h2o

 

для реакция я взял самые известные оксиды

оксид форсфора(5) и оксид углерода(4)

1) - ответ должен быть: 2k (+)+co3(2-) (у вас такого нет)2) - 3  3) - 14) - 35) - 26) - если вы под буквой в имели ввиду уравнение №4, то ответ:   в(  уравнение №3 не подходит к букве в)  7) - 2 (еще возможен вариант ответа №3, если считать, что са(он)2                 растворимое основание)8) nacl + agno3 = nano3 + agcl↓       +ag(+) = agcl       (  - в место натрия может быть любой металл главное, чтобы эта соль  была растворима)

Реакция протекает согласно уравнения: na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2 моль вес na2co3=106 моль вес h2so4=98 моль вес co2=44 для начала разберемся с тем, сколько веществ взято на реакцию. проценты - это содержания вещества в 100 граммах раствора. значит карбоната натрия мы взяли 20*10,6/100=2,12 грамма. серной кислоты мы взяли 80*4,9/100=3,92 грамма. коэффициенты у всех веществ 1 значит в реакцию они вступали согласно мол.весам. определяем что было взято в избытке,а что в недостатке. допустим мы взяли 2,12 грамма карбоната натрия. значит для полной реакции мы должны были взять: 106   - 98 2,12 -   х х=2,12*98/106=1,96 грамма серной кислоты. а у нас взято 3,92 грамма. значит карбонат натрия в недостатке и продукты реакции рассчитываются исходя из его количества. из этого следует, что по стехиометрии реакции мы получили углекислого газа (co2): 106   -   44 2,12 -   х х=2,12*44/106=0,88 грамма co2 в результате реакции получили 0,88 грамма углекислого газа. 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. 1 моль со2 = 44 грамма = 22,4 литра. у нас 0,88 грамма co2, значит он занимает объем:     44   -   22,4 0,88 -   х х=0,88*22,4/44=0,448 литра. ответ: в результате реакции выделилось 0,448 литра газа.