Объяснить: 1)электронное строение молекулы этана 2)значение понятия галогензамещенного алкана 3)значения ионного и радикального механизмов реакции 4)какой продукт образуется (преимущественно) в реакциях замещения алканов, содержащих три и более атомов углерода, а также в молекулах разветвленных предельных углеводородов

1.Каждый атом углерода связан с тремя атомами водорода и другим атомом углерода.В молекуле этана С2Н6 – два тетраэдрических sp3- атома углерода образуют более сложную пространственную конструкцию чем в молекуле метана.Поскольку каждый углеродный атомсвязан с четырьмя другими атомами, его связывающие орбитали -орбитали) направлены к вершинам тетраэдра. Как и в случае метана, связи углерод — водород возникают благодаря перекрыванию этих -орбиталей с s-орбиталями водородов. Углерод-углеродная связь возникает в результате перекрывания двух -орбиталей.
Распределение электронов обеих связей — углерод-водородной и углерод-углеродной — одинаково и имеет цилиндрическую симметрию относительно линии, связывающейатомные ядра (рис. 4.1); благодаря такому сходству по форме связи имеют одинаковое название — -связи (сигма-связи).
В этане углы и длины углерод-водородных связей должны быть такими же, как в метане, т. е. приблизительно 109,5° (1,911 рад) и соответственно. Такая структура этана полностью подтверждена методомдифракции электронов и спектральными исследованиями; соответствующие измерения дали следующие значения для молекулыэтана (рис. 4.2): углы связей 109,5° (1,911); длина связи  ( и длина связи )
2.Галогенирование алканов – реакция замещения одного или более атомов водорода в молекуле алкана на галоген. Продукты реакции называют галогеналканами или галогенопроизводными алканов. Реакция алканов с хлором и бромом идет на свету или при нагревании.
3. По типу разрыва химической органические реакции подразделяют на радикальные и ионные.
При радикальных реакциях происходит гомолитический разрыв общей электронной пары ,образующей связь . При этом образуются свободные радикалы имеющие неспаренный электрон .
В ионных реакциях происходит гетеролитический разрыв связи . Образуются две частицы :нуклеофил (+) и электрофил (-)

4,5 г                 Х г

2Al  +  3S  >  Al2S3

54 г                 150 г

Напишем над уравнением, что нам известно по условию задачи, под уравнением, что известно по уравнению.

m = M x n

m(Al) = 27г/моль х 2 моль = 54 г

m(AL2S3) = 150 г/моль х 1 моль = 150 г

Теперь составим пропорцию по уравнению и найдем массу сульфида алюминия:

4,5 г / 54 г = Х г / 150 г

m(Al2S3) = 4,5 г х 150 г / 54 г = 12,5 г

Теперь найдем количество вещества сульфида алюминия:

n = m/M

n(Al2S3) = 12,5 г / 150г/моль = 0,08 моль

Объяснение:

1. При комнатной температуре кислород реагирует со всеми металлами.

Неверно

2. Кислород окисляет щелочноземельные металлы при обычных условиях.

Верно

3. В лаборатории кислород можно получить из вещества, формула которого:

KMnO4

4. В результате разложения воды не образуется(-ются):

H2O

K2O2

5. Для химического элемента или простого вещества кислорода неверно утверждение:

В реакциях с неметаллами проявляет восстановительные свойства.

6. Кислород отличается от озона:

Физическими свойствам и.

7. Выбери характеристику озона:

Образуется в воздухе во время грозы .

8. Только при нагревании кислород реагирует с:

Mg  - С магнием.