Среди веществ формулы которых cao, pcl3, p4, cs2, ca, два вещества имеют связь а)металическую б)ионную в)ковалентную полярную г)ковалентную неполярную

CaO  ионная
PCl3  ковалентная полярная
P4   ковалентная неполярн
CS2 ковалентная полярная
Ca металлическая

в гальваническом элементе анодом становится металл, обладающего меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала. Поскольку в электрохимическом ряду напряжений серебро стоит правее кадмия, значит, серебро имеет большее значение электродного потенциала восстановления, чем кадмий. Следовательно, в данном гальваническом элементе анодом будет кадмиевый электрод, а катодом – серебряный. 

Тогда молярные концентрации ионов Cd(2+) и Ag(+) 

[Cd(2+)] = 0,001 моль/л – молярная концентрация у анода 

[Ag(+)] = 1,0 моль/л – молярная концентрация у катода 

На аноде протекает процесс окисления, а на катоде – процесс восстановления. 

Анод (-) Cd – 2е = Cd(2+) | 1 – окисление 

Катод (+) Ag(+) + e = Ag | 2 – восстановление 

Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальваническом элементе реакцию. 

2Ag(+) + Cd = 2Ag↓ + Cd(2+) 

Электродные потенциалы электродов по уравнению Нернста при 25 градусах С 

Е (анода) = Е (Cd(2+)/Cd) = Ео (Cd(2+)/Cd) + (0,059/2)*lg[Сd(2+)] = − 0,403 + 0,0295*lg0,001 = − 0,403 − 0,0295*3 = − 0,4915 B 

Е (катода) = Е (Ag(+)/Ag) = Ео (Ag(+)/Ag) + (0,059/1)*lg[Ag(+)] = + 0,799 + 0,059*lg1,0 = + 0,799 B 

ЭДС гальванического элемента 

Е = Е (катода) – Е (анода) = + 0,799 − ( − 0,4915) = 1,2905 В 

Схема гальванического элемента. 

А (–) Cd | Cd(2+) (0,001M) || Ag(+) (1,0M) | Ag К (+) 

В схеме гальванического элемента слева записывается анод, а справа – катод.

Дано

масса(Н2)= 8 гр

масса(Н2О)=?

Решение 

И так в начале нуна написать формулы хим реакции и по ним раставлять что нам дано и что им свойственно

 8гр           хгр  (снизу подводородом пишем кол-во вещ-ва т.е. 2мольпод водой 

2H2+O2= 2H20    под водой пишем тож 2 моль еще ниже под кол-ом вещ-ва пишем молярную массу воды и водорода т.е. М(Н2О)=Мr(Н2О)умножаем на колво вещ-ва =18 на 2 =36 а у водорода также делаем и выходит что у водорода M(H2)=2. Далее находим хгрт.е. массу воды хгр= по пропорциям =8грумножаем на М(ВОДЫ) И ДЕЛИМ на М(Н2)= 8умножаем на 36и делим на 2=132гр