Для подкисления мочи используется 3% раствора хлорида аммония. вычислите константу, степень гидролиза и рн раствора, кb=1, 76умноженная на 10 в степени минус 5

Cм = 0,01 М
Kd(NH4OH) = 1,76*10^(-5)
Хлорид аммония NH4Cl – соль, образованная слабым основанием NH4OH и сильной кислотой HCl, в растворе подвергнется гидролизу по катиону. Значит, среда раствора будет кислая рН < 7.
NH4Cl + H2O ↔ NH4OH + HCl
NH4(+) + H2O ↔ NH4OH + H(+)
Константа гидролиза соли NH4Cl
Kh = Kw/Kd(NH4Cl) = 10^(–14)/ 1,76*10^(-5) = 5,68*10^(–10)
Kw = 10^(–14) – ионное произведение воды
Степень гидролиза соли
h = √[Kh/См] = √[5,68*10^(–10)/0,01] = 2,4*10^(-4)
Молярная концентрация ионов H(+)
[H(+)] = √[Kh*См] = √[5,68*10^(–10)*0,01] = 2,4*10^(-6)
Водородный показатель раствора
рН = - lg[H(+)] = - lg 2,4*10^(-6) = 5,6

1. с2h5-cooh пропановая кислота - карбоновые предельные одноосновные кислоты2. c4h9oh бутанол одноатомный предельный спирт  с4h9coh - пентаналь -альдегид3. (-ch2-ch2-)n полиэтилен - полимер 4. c10h21-cooh  ундециловая кислота (ундекановая кислота )  карбоновая предельная одноосновная кислота 5. c2h5-coo-c4h9 бутановый эфир пропановой кислоты -сложные эфиры 6. h3c-nh2 метиламин - амины 7. c3h7-coh бутаналь -альдегид 8. nh(ch3)2 диметиламин -амины 9. с15h31-cooh - пальметиновая кислота - высшая предельная одноосновная кислота 10. c2h5-coo-c2h5 - этиловый эфир пропановой кислоты - сложныйэфир

1)Для начала определим теоретический объем углекислого газа  раделив практический объем на выход продукта реакции 1) V(CO2)=28.56/0.85=33.6 литра теперь запишем уравнение реакции взаимодействия карбоната натрия с соляной кислотой Na2CO3+2HCI=2NaCI+CO2+H2O определим кол во вещества двуокиси углерода выделявшегося в результате химической реакции 2)n(CO2)=33.6/22.4=1.5моль 3)по уравнению реакции молярное соотношение двуокиси углерода и карбоната натрия равно как 1;1 т.е n(Na2CO3)=n(CO2) отсюда масса карбоната натрия m(Na2CO3)=106^1.5=159 грамм