Что такое гомогенная смесь? и что такое гетерогенная смесь?

Объяснение:

Гомогенная смесь - однородная система, состоящая из одной фазы; гетерогенная смесь - система, состоящая из нескольких фаз. Фазой называется часть системы, отделенная от других ее частей поверхностью раздела, при переходе через которую свойства изменяются скачкообразно.

Примером гомогенной системы может служить любая газовая смесь (воздух), раствор нескольких веществ в одном растворителе, например, раствор хлорида натрия, сульфата магния, азота и кислорода в воде. В каждом из этих двух случаев система состоит только из одной фазы: в первом примере - из газовой фазы, во втором - из водного раствора. В качестве примера гетерогенных систем можно привести следующие системы: вода со льдом, насыщенный раствор с осадком, растительное масло в воде, молоко и т.д.

Таким образом, гомогенная смесь - это однородная однофазная система. Особенностью гомогенной смеси является то, что между компонентами такой смеси не наблюдается поверхности раздела. Особенностью гетерогенной смеси является то, что мы можем наблюдать поверхность раздела между ее компонентами. При переходе из одной фазы компонента в другую его свойства резко изменяются. Гетерогенные смеси иначе называются дисперсные системы. Дисперсные системы состоят из дисперсионной среды (растворитель, непрерывная фаза) и дисперсной фазы (растворенного вещества или прерывистой фазы). К дисперсным системам относятся:   - суспензии, смесь, состоящая из твердой и жидкой фазы (обозначение Т/Ж; Т- дисперсная фаза, Ж – дисперсионная среда)          - эмульсии, смесь из 2-х и более несмешивающихся жидкостей (обозначение – Ж/Ж. Дисперсная фаза и дисперсионная среда жидкости различающиеся по плотности и температурам кипения).

Термохимическое уравнение показывает химическую реакцию и связанные с ней изменения в энергии. Для данной реакции, где серная кислота (H2SO4) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH), образуя сульфат натрия (Na2SO4) и воду (H2O), термохимическое уравнение будет выглядеть следующим образом:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Здесь мы видим, что одна молекула серной кислоты взаимодействует с двумя молекулами гидроксида натрия, образуя одну молекулу сульфата натрия и две молекулы воды.

Теперь мы можем рассчитать тепловой эффект этой реакции. Тепловой эффект можно вычислить, зная количество реагентов (моль) и тепловой эффект приведенной реакции (кДж/моль).

В данном случае, тепловой эффект можно найти в таблице стандартных термохимических данных. По таблицам, мы видим, что тепловой эффект реакции образования сульфата натрия из реагентов (NaOH и H2SO4) равен -137.7 кДж/моль.

Теперь, чтобы рассчитать тепловой эффект для данной реакции, необходимо умножить это значение на количество молей реагентов.

Предположим, у нас есть 1 моль серной кислоты и 2 моли гидроксида натрия. Тогда можем записать реакцию следующим образом:

1 моль H2SO4 + 2 моля NaOH → 1 моль Na2SO4 + 2 моля H2O

Из этого выражения видно, что у нас есть соотношение 1:2 между серной кислотой и гидроксидом натрия, и тепловой эффект рассчитывается в соответствии с этим соотношением.

Таким образом, тепловой эффект для данной реакции будет равен:

Тепловой эффект = -137.7 кДж/моль × 2 моля = -275.4 кДж

Отрицательный знак перед значением означает, что реакция является экзотермической, то есть выделяет тепло.

Таким образом, термохимическое уравнение реакции выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Тепловой эффект реакции: -275.4 кДж

Для начала, давайте определим, что такое коэффициенты и в чем заключается преобразование схемы реакции в уравнение.

В химии, коэффициенты - это числа, которые стоят перед формулами веществ в химическом уравнении и указывают на количество молекул или атомов каждого вещества, участвующих в реакции. Преобразование схемы реакции в уравнение заключается в выражении реагентов и продуктов реакции в виде химической формулы с указанием их коэффициентов.

Теперь перейдем к решению задачи.

У нас имеется схема реакции, в которой реагенты обозначены буквами a, b и c, а продукты обозначены буквами d и co2. Мы должны расставить коэффициенты перед каждым веществом и преобразовать схему в уравнение реакции.

Исходя из задания, в конце реакции получается co2. У нас уже есть co2 в схеме реакции, однако перед ним нет коэффициента. Мы можем указать коэффициент 1 перед co2.

Теперь, чтобы сбалансировать уравнение, нужно привести количество атомов каждого элемента реагентов к равному количеству атомов этого элемента в продуктах реакции.

В схеме реакции у нас есть 2 атома углерода в co2. Значит, перед веществом c нужно поставить коэффициент так, чтобы в результате реакции образовалось 2 атома углерода. Пусть коэффициент перед c будет 1.

Теперь у нас осталось только сбалансировать количество атомов водорода и кислорода в реакции. В схеме реакции у нас есть 6 атомов кислорода в co2 и отсутствуют атомы кислорода у реагентов. Значит, перед веществом a нужно поставить коэффициент, при умножении на который в результате реакции количество атомов кислорода станет равным 6. Пусть коэффициент перед a будет 3.

Теперь мы можем записать уравнение реакции:

3a + b + c -> d + co2

В данном уравнении каждое вещество с указанным перед ним коэффициентом отображает количество молекул или атомов данного вещества, участвующих в реакции. Коэффициенты перед a, b и c подобраны так, чтобы сбалансировать количество атомов каждого элемента в реакции.

Таким образом, полученное уравнение реакции с расставленными коэффициентами выглядит так:

3a + b + c -> d + 2co2