2. дайте характеристику элементов o, s, cl по плану: 1. символ и название элемента. 2.порядковый номер. 3.номер периода, группы, главная или побочная подгруппа. 4.заряд ядра атома. 5.число протонов и нейтронов в ядре. 6.общее число электронов. 7.число энергетических уровней. 8.число электронов на внешнем энергетическом уровне. 9.схема строения атома. 10.свойства элемента (металлические или неметаллические) .

O(кислород), 8, 2 период, 6-ая "А" группа, главная; про заряд хз; протонов - 8, нейтронов - 8; электронов  - 8; 2 уровня; 6 эл. на внешнем уровне; схема тож хз; неметаллические
S(сера); 16; 3 период, 6 "А" группа, главная; заряд хз; протоны - 16, нейтроны - 16; электроны - 16; 3 уровня; 6 на внешнем; схема хз; неметаллические.
Cl(хлор); 17; 3 период, 7 "А" группа, главная; заряд хз; протонов - 17, нейтронов - 17; электронов - 17; 3 уровня; 7 на внешнем; схема хз; неметаллические
Вроде так

ответ:Дифторид ксенона XeF2, летучие кристаллы, имеет резкий специфический запах. Он образуется при действии электрического разряда на смесь ксенона и четырехфтористого углерода. Очень чистый XeF2 получается, если смесь ксенона и фтора облучить ультрафиолетом. Растворимость дифторида в воде невелика, однако раствор его - сильнейший окислитель. Постепенно окисляет воду, образуя ксенон, кислород и фтористый водород; особенно быстро реакция идет в щелочной среде. Тетрафторид ксенона XeF4, вполне устойчивое соединение, молекула его имеет форму квадрата с ионами фтора по углам и ксеноном в центре. Кристаллическое вещество, во влажном воздухе взрывоопасен. Гидролизуется в воде с образованием оксида ксенона ХеО3. Тетрафторид ксенона фторирует ртуть:

Объяснение:

Аллотропия — свойство химического элемента образовывать РАЗНЫЕ простые вещества. Эти вещества состоят из атомов одного элемента, но их молекулы (или кристаллические решётки) различаются.
Наиболее известные примеры: элемент кислород может существовать в виде газа кислорода О₂ и газа озона О₃. Элемент углерод может существовать как алмаз и как графит, элемент сера может существовать как ромбическая и моноклинная сера. Элемент фосфор может существовать как белый и красный фосфор. Аллотропные модификации одного элемента могут при определённых условиях переходить одна в другую.