Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии раствора гидроксида бария объемом 80 мл с ω=10% и плотность=1, 05 г/мл с углекислым газом объемом 5, 6л

Дано
V(Ba(OH)2)=80 mL
W(Ba(OH)2)=10%
p(Ba(OH)2)=1.05 g/mL 
V(CO2)=5.6 L

m(BaCO3)-?
m(Ba(OH)2) = V*W*p / 100% = 80*10*1.05 / 100%=8.4 g
M(Ba(OH)2)=171 g/mol
n(Ba(OH)2)=m/M=8.4 / 171 = 0.05 mol
n(CO2)=V(CO2)/Vm = 5.6 / 22.4 = 0.25 mol
n(Ba(OH)2)<n(CO2)
Ba(OH)2+CO2-->BaCO3+H2O
n(Ba(OH)2)=n(BaCO3) = 0.05 mol
M(BaCO3)=197 g/mol
m(BaCO3) = n*M = 0.05*197 = 9.85 g
ответ 9.85 г

1)3MgO+2H3PO4=Mg3(PO4)2+3H2O
n(MgO)=20/40=0.5моль
n(H3PO4)=49/98=0.5моль
По уравнению :
0.5-Х
3-2
Х=0.5*2/3=0.33моль (H3PO4)-необходимо на оксид магния ,т.е. кислота в избытке
20г(Mg)-Xг(Mg3(PO4)2)
72г(Mg)-262г(Mg3(PO4)2)
X=20*262/72=72,8г (Mg3(PO4)2)
Номер2
Al2(SO4)3+6KOH=3K2SO4+2Al(OH3)
n(Al2(SO4)3)=34,2/342=0.1моль
n(KOH)=14/56=0.25моль
По уравнению :
0.1-Х
1-6
Х=0.1*6=0.6моль (KOH)-приходится на сульфат алюминия ,т.е. КОН - в недостатке
14г(КОН)-Xг(Al(OH)3)
56г(КОН)-78г(Al(OH)3)
X=14*78/56=19.5г (Al(OH)3)

АЛКАНЫ. 1. CnH2n+2 ; 2. sp3 ; 3.Отсутствует. ; 4. Углеродного скелета ; 5. Отсутствует. ЦИКЛОПАРАФИНЫ. 1.CnH2n ; 2.sp2 ; 3. Отсутствует. ; 4. Межклассовая,структурная ; 5. Отсутствует. АЛКЕНЫ. 1.CnH2n ; 2. sp2 ; 3.Реакция Вагнера. Вз-ие с водн.р-ом KMnO4[t 0-10] обр-ся бурый осадок и обесц-ся р-ор KMnO4. 4. Структурная,по положению кратной связи,межклассовая,пространственная (цис/транс) 5. Свойственна. АЛКИНЫ. 1. CnH2n-2 ; 2. sp ; 3. С KMnO4[происходит обеспечение фиолетовой окраски] ; 4. Межклассовая,по положению связи, структурная. 5. Свойственно.