Какую массу кальция надо взять для выделения из соляной кислоты водорода объемом 1, 12 л (н.у.)

Дано
V(H2)=1.12 L

m(Ca)-?
X                                1.12
Ca+2HCL-->CaCL2+H2  M(Ca)=40 g/mol Vm=22.4L/mol
40                              22.4
X=40*1.12 / 22.4 = 2 g
ответ 2 г

1) Запишем реакцию:

      X г                                                            44,8 л
     2Al    +    3H₂SO₄    =    Al₂(SO₄)₃    +    3H₂ 

27 г/моль                                                  22.4 л/моль

 

2) Найдем n(H₂)

 

                V              44,8 л

n(H₂) = = = 2 моль

               Vm       22.4 л/моль

 

3) По пропорции найдем n(Al):

 

 Х моль        2 моль

=  ≈ 1.33 моль

2 моль        3 моль

 

4) Найдем массу алюминия:

m(Al) = Mr × n = 27 г/моль × 1.33 моль = 35,91 г

ответ:  35,91 г

Вскипают ===> выделяется газ.

При действии соляной кислоты ===> образование газа засчёт протонирования аниона соли, содержащейся в почве, не засчёт овр.

Вспоминаем анионы, кислоты которых неустойчивы и разлагаются с выделением газа

CO3(2-), SO3(2-).

Самое частовстречаемое - наличие в почве карбонатов, концентрация оных определяет так называемую известковость почвы, если мне не изменяет память.

CaCO3 (кальцит)

CaMg(CO3)2 (доломит)

и т.д.

 

CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (выделение газа)

CaMg(CO3)2 + 4HCl = CaCl2 + MgCl2 + H2O + CO2 (газ)

Можно ограничиться первым уравнением:)