При сжигании 1 моль углеводорода образовалось 132 г углекислого газа.масса 1 л вещества при н.у. составляет 1, 961 г. установите формулу углеводорода.

Схема реакции:

CxHy ---> xCO2 + y/2 H2O

n (CO2) = 132/44 = 3 моль

CxHy - 1 моль
CO2  - 3 моль
x = 3

1 дм3 - 1,961 г.

n (CxHy) = 1дм3 / 22,4 дм3/моль = 0,0446 моль

M (CxHy) = 1,961 г / 0,0446 моль = 44 г/моль

С3Hy = 12*3 + y = 44 г/моль

y = 44 - 36 = 8

C3H8

Дано:                                                                                      Решение:

m(Al2O3)=20,4 г.                          4Al+3O2=2 Al2O3     -уравнение реакции

M(Al2O3)=102г/моль                  1)n=m/M

                    n(Al2O3)=20,4/102=0,2 моль

Найти: m(Al)                                  2)n(Al2O3): n(Al)=2 : 4 => n(Al)=0,4 моль

                                                         3)m=n*M

                                                         m(Al)=0,4*27=10,8 г.

В растворе присутствуют растворённое вещество и растворитель, в данном случае соль и вода соответственно. не совсем поняла вопроса - засыпаете соль в воду и мешаете, если не растворяется, возможно, надо нагреть. узнать, какой концентрации (%) будет получен раствор соли можно по формуле: 
ω% = 100%*m в-ва/m р-ра, т.к. у воды плотность 1, масса её будет равна 100 г. m р-ра = m воды + m в-ва = 120 + 30 = 150 г
ω% = 100*30/150 = 20% р-ра сульфата натрия.
ну и есть другие виды концентрации, разумеется. я не знаю, какая именно нужна была.