Вмолекуле органического вещества массы углерода водорода и кислорода относиться как 6: 1: 4. относительная плотность его паров по воздуху равна 3, 035. определи молекулярную формулу вещества.

Для начала напишем формулу.
СхНуОz

Дано соотношения масс.
6:1:4
И еще дано плотность по воздуху 3,035.
Найдем массу этого соединения с формулы.
D(воздух)=х/29=3,035
Отсюда найдем х
Получим 88 грамм
Мы знаем , что атом кислорода весит 16 грамм, атом водорода 1 грамм, и атом углерода 12 грамм . И соотношения масс доведем до целых значений.
Увеличим все эти значения в 4 раза
Получим
24:4:16
24+4+16=44 грамм .ответ не этот.
Увеличим соотношения масс в 2 раза
Получим
48:8:32
Сложим массы получим 88 гоамм. ответ верный .
Напишем теперь сколько атомов делает каждая из этих масс.
48грамм это 4 атома углерода
8 грамм это 8 атомов водорода
32 грамм это 2атома кислорода.
И теперь мы знаем формулу
С4Н8О2

Дано:
m технического(Fe₂O₃)=350г.
ω%(примесей)=20%

m(Fe)-?
1. Определим массу пустой породы в красном железняке:
 m(прим.)=ω%(прим.)×m технического(Fe₂O₃)=350г.÷100%=
=20%х350г.÷100%=70г.

2. Находим массу чистого красного железняка:
m(Fe₂O₃)=m технического(Fe₂O₃)- m(прим.) = 350г.-70г.=280г.

3. Находим молярную массу красного железняка и его количество вещества в 280г.:
M(Fe₂O₃)=56x2+16x3=112+48=160г./моль
n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)=280г.÷160г./моль=1,75моль

4. Запишем уравнение реакции получение железа из красного железняка:
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O

5. Анализируем уравнение реакции: из 1моль красного железняка образуется 2 моль железа. По условию задачи красного железняка 1,75моль, значит железа образуется в два раза больше моль это:
  n(Fe)= 1,75мольх2=3,5моль.

6. Определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 3,5моль:
M(Fe)=56г./моль
m(Fe)=n(Fe)хM(Fe)=3,5мольх56г./моль=196г.

7. ответ: из 350г. красного железняка с массовой долей пустой породы 20% образуется 196г. железа.

1) При окислении алканола CuO обр-ся альдегид, кот-й взаимод-т с Ag2O с обр-м металл-го Ag (M = 108 г/моль) по р-ии: R-CHO + Ag2O (NH3*H2O) = R-COOH + 2Ag, n R-CHO = 0.5*n Ag = 0.5*(43.2/108) = 0.2 моль, а молярная масса R-CHO сос-т 11.6/0.2 = 58 г/моль, что с учетом ф-лы R-CHO, указывает на пропаналь H3C-CH2-CHO: M R = 58-29 = 29 г/моль, 12*n+2*n+1 = 29, n = 2 (R = C2H5);

2) т.о. с учетом 1) исх-м алканолом явл-ся пропанол-1 H3C-CH2-CH2OH, вступивший в р-ию C3H7OH (M = 60 г/моль) + CuO = H3C-CH2-CHO + Cu + H2O; его масса сос-т соот-но 60*((11.6*2)/58) = 24 г.