3, 2 г углеводорода сожгли и получили 9, 9 г углекислого газа и 4, 5г воды, d по водороду=64. решите , подробно объясняя все действия. особенно как образовывается простейшая формула.

Блин, не проснулся, что попало написал, сейчас исправил.  
составим уравнение горения углеваодорода
3.2г               9,9 г     4,5 г
СхHy + O2 = CO2 + H2O

1. находим относительную молекулярную углеводорода (умножаем относительную плотность на относительную молекулярную массу водорода)
M(СхНy)=D*M(H2) = 64*2=128

найдем массы элементов
m(С) = 9.9*12/44 = 2.7г
m(H)=4.5*2/18 = 0.5г

найдем  массовые доли элементов в углеводороде
w(C)=0.27/3.2 = 0.84375
w(H) = 0.5 / 3.2 = 0.15625
Найдем число атомов
N=w*M/Ar
N(C) = 0.84375*128/12 = 9
N(H) = 0.15625 * 128 / 1 = 20
C9H20

3,2 г углеводорода сожгли и получили 9,9 г углекислого газа и 4,5г воды, D по водороду=64.

Металлы располагаются (главных подгрупп) вначале таблицы менделеева, т.е. в первых группах, а значит имеют мало электронов на валентных уровнях. Им проще электроны отдать и стать положительно заряженным ионом с электронной конфигурацией инертного газа) у неметаллов электронов много, и до электронной конфигурации инертного газа им проще принять электроны и стать отицательными анионами
Это определяет свойства металлов, как восстановителей, а свойства неметаллов, как окислителей - это основное их отличие, лежащее в основе всех остальных.

 

ответ следует начать с характеристики положения неметаллов в периодической системе: если провести воображаемую диагональ от бериллия Be к астату At, то неметаллы расположатся в главных подгруппах выше диагонали (т. е. в верхнем правом углу). К неметаллам относятся также водород Н и инертные газы.

Далее важно отметить, что для общей характеристики неметаллов необходимо обратить внимание на строение их атомов, на то, как распределяются электроны по электронным слоям и сколько электронов приходится на внешний электронный слой. Можно привести строение атомов углерода С, азота N, кислорода О, фтора F. Это позволит сделать вывод о том, что по мере увеличения порядковых номеров атомов элементов и накопления электронов на внешнем слое у неметаллов одного периода усиливается принимать электроны от других атомов на свой внешний слой, т. е. неметаллические свойства элементов в периодах увеличиваются.

 

Рассматривая изменение свойств неметаллов при движении по группе, следует отметить, что они ослабевают. Это связано с увеличением расстояния от ядра до внешнего слоя, а следовательно, уменьшением ядра притягивать к себе электроны от других атомов. Для подтверждения этого вывода рассмотрим VI группу. В начале ее расположен кислород О — типичный неметалл, а заканчивается группа полонием Ро, обладающим свойствами металла.

Далее следует перейти к рассмотрению физических свойств неметаллов. Следует отметить, что простые вещества — неметаллы могут иметь как атомное (Si, В), так и молекулярное (Н2, N2, Br2) строение. Поэтому среди неметаллов есть газы (О2, С12), жидкости (Вг2), твердые вещества (С, 12). Большинство неметаллов не электропроводны, имеют низкую теплопроводность, а твердые вещества непластичны.

Переходя к характеристике химических свойств, необходимо отметить, что более типичным для неметаллов является процесс принятия электронов. В этом отличие химических свойств неметаллов от химических свойств металлов. Это положение можно подтвердить взаимодействием неметаллов с простыми веществами. При этом следует записать уравнения соответствующих химических реакций и объяснить их сущность с точки зрения процессов окисления — восстановления. Следует отметить, что неметаллы могут проявлять свойства как окислителей, так и восстановителей. Приведем примеры.

 

 Можно добавить, что некоторые неметаллы могут реагировать и со сложными веществами (оксидами, кислотами, солями). Следующие уравнения учащийся приводит по желанию: