Выведите формулу органического вещества если при сгорании его массой 13, 8, получен оксид углерода (4) массой 26, 4 и вода массой 16, 2. плотность паров вещества по воздуху равна 1, 587. , решения с пояснением.

1)Находим Mr вещества
Mr=29×1,587≈46
2) Находим m(C)
C=CO2
2×26,4:44=7,2 г
3) находим m(H)
2H=H2O
2×16,2:18=1,8 г
4) Узнаем был ли кислород
13,8-(7,2+1,8)=9 г
5) выводим простейшую формулу
С=Н=О
7,2:12=1,8:1=4,8:16
0,6:03=1,8:0,3=0,3:0,3
2=6=1
С2Н6О
6) Выводим истинную формулу
Mr(вещества)≈46
Mr(C2H6O)=46
46:46=1
C2H6O

H2SO4--(1)-->K2SO4--(2)-->KCL

(1)H2SO4+2KOH= K2SO4+2H2O

(2)K2SO4+2HCl= 2KCl+H2SO4

молекулярное ур-е:

1)H2SO4+2KOH= K2SO4+2H2O

полное ионное ур-е (не пишешь у тебя в задании необходимо написать только молекулярные и сокращённые ионные ур-я. Это для объяснения только, так вот, ты сокращаешь в левой и правой части идентичные ионы с идентичными коэффициентами):

2H (+) + SO4 (2-) + 2K (+) + 2OH (-) = 2K (+) + SO4 (2-) + 2H2O

сокращённое ионное ур-е (итог сокращения):

2H (+) + 2OH (-) = 2H2O

молекулярное ур-е:

2)K2SO4+2HCl= 2KCl+H2SO4

полное ионное ур-е (не пишешь):

2K(+) + SO4(2-) + 2H(+) + 2CL(-) = 2K(+) + 2CL(-) + 2H(+) + SO4(2-)

сокращённое ионное ур-е:

2H(+) + 2CL(-) = 2H(+) + 2CL(-)

1)KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2

манганат к оксид м-ца кислород

При нагревании перманганат калия начинает разлагаться, выделяющийся кислород поступает по газоотводной трубке в колбу. Кислород тяжелее воздуха, поэтому не покидает колбу и постепенно заполняет ее. Тлеющая лучинка вспыхивает в колбе: значит нам удалось собрать кислород.

2)Кислород поддерживает горение - это свойство кислорода используется для его обнаружения

3) С+O2=CO2

. В колбе с кислородом уголь раскаляется. Горение углерода становится интенсивным. При сгорании углерода образуется углекислый газ