Какая масса соли может получиться , если для реакции взять 56 грамм оксида кальция и 130 грамм азотной кислоты?

Для начала составим уравнение реакции:
CaO + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O
Находим вещество, взятое в недостатке, расчет ведем по нему.
M CaO = 40+16 = 56 г/моль
M HNO₃ = (1+14+16*3) = 63 г/моль
M Ca(NO₃)₂ = 40+14*2+16*6 = 164 г/моль
Находим кол-во вещества:
ν CaO = 56 г / 56 г/моль = 1 моль
ν HNO₃ = 130 г / 63 г/моль = 2,06 моль
Отсюда видим, что в недостатке взят оксид кальция.
ν CaO = ν Ca(NO₃)₂
m = ν*M
m Ca(NO₃)₂ = 1 моль * 164 г/моль = 164 г
ответ: 164 г.

відповідь:

113.8 g

пояснення:               x g                     9.6g

дано:                     1. cuso₄+2hcl> cucl₂↓+h₂so₄

w(cuso₄)=10%   |     160 g/mol           135 g/mol

m(cucl₂)=9,6 g   |   отсюда: x=9,6*160/135=11,38 g

| 2. w(e)=m(e)/m(раствора) · 100 %

m(растора)-?       | m(растора)=11,38/10 · 100 %=113.8 g

2Мg⁰ + O₂⁰ = 2Mg⁺²O⁻²
Mg⁰ - 2e⁻ = Mg²⁺ | 2 восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O²⁻ | 1 окислитель, процесс восстановления

Fe⁰ + S⁰ = Fe⁺²S⁻²
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺ | 1 восстановитель, пр окисления
S⁰ + 2e⁻ = S²⁻    | 1 окислитель, пр. восстановления

Zn⁰ + 2H⁺Cl = Zn⁺²Cl₂ + H₂⁰
Zn⁰ - 2e⁻ = Zn²⁺ | 1 восстановитель, процесс окисления
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 окислитель, процесс восстановления

Fe⁰ + Cu⁺²SO₄ = Cu⁰ + Fe⁺²SO₄
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺    | 1 восстановитель, пр. окисления
Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu⁰  | 1 окислитель, пр. восстановления

2Na⁰ + 2H₂⁺O = 2Na⁺OH + H₂⁰↑
Na⁰ - e⁻ = Na⁺    | 2 восстановитель, пр. окисления
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ |  1 окислитель, пр. восстановления