Определение относительную молекулярную массу масс отношения и массу доли элементов в веществе. mgo; kдва so4

1) MgO = 71 г/моль
Mg = 77,47 %
O = 22,53 % 

2) K2SO4 = 174 г/моль
K2 = 44,88 %
S = 18,39 % 
O4 = 36,78 % 

1) Li+O2=Li2O
Li2O+H2O=LiOH
LiOH+HCl=LiCl+H2O
Li^+ + OH^- + H^+ + Cl^- = Li^+ + Cl^- + H2O
OH^- + H^+ = H2O
2) CaCO3=CaO+CO2
CaO+2KNO3=Ca(NO3)2+K2O
Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3 (осадок) +2NaNO3
Сa^+2 + 2NO3^- + 2Na^+ + CO3^-2 = Ca^+2CO3^-2 +2Na^+ +2NO3^-
Ca^+2 + CO3^-2 = Ca^+2CO3^-2
CaCO3=CaO+CO2
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
3)Na+H2O=NaOH
Ba+S=BaS
2Fe+3Cl2=2FeCl3
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2
2Al+3Cl2=2AlCl3
4) 1. H^+Cl^- (10 г)+Na^+OH^-=Na^+Cl^-(x г) +H2O
2.M(HCl)=36,5 г/моль
M(NaCl)=58,5 г/моль
3.m(HCl)=36,5 г
m(NaCl)=58,5 г
4. Составим пропорцию:
10 г - х г
36,5 г - 58,5 г
10/36,5=х/58,5
х=10*58,5/36,5=16 г
ответ: образуется 16 грамм соли

Основными кальцийсодержащими минералами являются кальцит CaCO3 (его разновидности - известняк, мел, мрамор), ангидрит CaSO4, гипс CaSO4*2H2O,доломит CaCO3*MgCO3 флюорит CaF2 и фторапатит Ca5(PO4)3F.Широкое применение в народном хозяйстве имеют оксид кальция CaO (негашеная известь) и гидроксид кальция Са(ОН)2 (гашеная известь).Гашеная и негашеная известь используются в строительстве для приготовления вяжущих материалов, для получения бетонов и штукатурных смесей. Их получение: CaCO3 = CaO + CO2,  CaO + H2O = Ca(OH)2 + Q.Из других соединений кальция широкое применение находит карбид кальция: CaO + 3C = CaC2 + CO. карбид кальция используют как источник получения ацетилена, в качестве восстановителя и исходного продукта для синтеза многих химических соединений. например, из карбида кальция получают цианамид кальция CaCN2: CaC2 + N2 = CaCN2 + C. Цианамид кальция используют в сельском хозяйстве как удобрение.