Составьте уравнение реакции горения в избытке кислорода этана c2h6.рассчитайте массу (г) образовавшейся воды , если сгорело 34 г

напишем уравнение реакции:

  34 г                                                         х г

2c2h6+7o2===> 4co2( cтрелка вверх) + 6h2o

m==30г/моль                                           18г/моль

m=60 г                                                   108 г

пропорция: 34/60=x/108

выводим : x=34*108/60=61,2 г

ответ: 61,2 г 

1)  so3-оксид серы(vi), серный ангидрид, ангидрид серной кислоты, триоксид серы. so2-оксид серы(iv), сернистый ангидрид, ангидрид сернистой кислоты, диоксид серы. 2) so2-в промышленности производят  обжигом сульфидных минералов. в лабараторных условиях получают действием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты.  образующаяся сернистая кислота моментально разлагается на сернистый газ и воду.                                      so3-в промышленности производится каталитическим окислением кислородом воздуха сернистого ангидрида. в лабараторных условиях получается термическим разложением сульфатов, окисление диоксида серы озоном или диоксиды азота. 3) so2- бесцветный газ с резким запахом напоминающим запах зажённой спички.  температура плавления -75,5°c. температура кипения -10,01 °c.сжижается при комнатной температуре под давлением. умеренно растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты. растворимость в воде-11,5  г/100  мл. so3- бесцветная жидкость с резким,удушающим  запахом, сильно дымит на воздухе. температура плавления +16,83°c. температура кипения +44,9°c.при температурах ниже 16,9  °c застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого so3.  неограниченно растворяется в воде с ней же реагируя.    4. h2o+so2=h2so3 na2o+so2=na2so3 naoh+so2=nahso3 o2+2so2=2so3 h2o+so3=h2so4 na2o+so3=na2so4 naoh+so3=nahso4 5. большая часть оксида серы(iv) используется для производства сернистой кислоты. используется также в виноделии в качестве консерванта (пищевая добавка  e220 ). так как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. оксид серы(iv) используется для  отбеливания   соломы, шёлка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать  хлором . применяется он также и в качестве  растворителя   в лабораториях. при таком его применении следует помнить о возможном содержании в so2   примесей в виде  so3, h2 o, и, как следствие присутствия воды,  h2so4   и  h2so3. их удаляют пропусканием через растворитель концентрированной h2so4; это лучше делать под вакуумом или в другой закрытой аппаратуре . оксид серы(iv) применяется также для получения различных солей сернистой кислоты.серный ангидрид используют в основном в  производстве серной кислоты   и в металлургии.вот как-то так.

Из определения следует, что валентность это способность атома образовывать связи. валентность вещества находится по группе, к которой это вещество относится. углерод может образовывать 4 хим. связи(т.к. всего в таблице групп 8, а углерод находится в 4. производим простое преобразование:   8-4=4. то есть до завершения энергетического уровня углероду не хватает 4 электрона. это и является валентностью.  или кислород. действуем аналогично: 8-6= 2. валентность кислорода равна двум.  но: водород является одновалентным.