Решить. реакции протекают по схемам: k2cr2o7+h2s+h2so4 --> cr2(so4)3+s+h2o+k2so4. be+hno3 --> be(no3)2+no2+h2o. конц. составьте электронные уравнения. расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. для каждой реакции укажите, какое в-во является окислителем, какое восстановителем, какое в-во окисляется, какое восстанавливается.

ответ на фотографии

Объяснение:

1) CuO, Al2O3, CO

2) Mr(Ca(HCO3)2 = 40 + 1*2 + 12*2 + 16*6 =162

  Mr(HNO3) = 1+14 + 16*3 =63

  Mr(Na3PO4) = 23*3 + 31 + 16*4 =164

3) 2Zn + O2 = 2ZnO

Mg + Cl2 = MgCl2

Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu

2K +2 HCl = 2KCl + H2

                           Х г, Х моль    6 г

3)     2Zn      +       O2      =      2ZnO

                       n=1 моль           n = 2 моль

                   М = 32 г/моль      М = 81 г/моль

                   m=32 г                  m=162 г

Х г   О2    -     6 г   MgO

32 г  О2   -   162 г  MgO

m(O2) = 32 * 6 / 162 =1,2 г

n(O2) = m / M = 1,2 / 32 =0,04 моль

Дано:
ρ(p-pa NaOH) = 1,43 г/мл
ω(NaOH) = 40%=0.4
m(смеси Al+Al2O3)= 14,1 г
V(H2) = 11,2 л
Найти:
V(p-pa NaOH) - ?

Водород будет выделяться только лишь при взаимодействии алюминия с гидроксидом натрия. Составим уравнение реакции и найдем массу алюминия и массу гидроксида натрия, которая прореагировала с алюминием. Примем массу алюминия за х г, а массу гидроксида натрия, вступившую в реакцию с алюминием за у г.
M(Al) = 27 г/моль
M(NaOH) = 40 г/моль
 х г      у г                                                11,2 л     
2Al+2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
2 моль  2 моль                                       3 моль
27 г/моль 40 г/моль                                22,4 л/моль
54 г      80 г                                              67,2 л
 
х=m(Al) = 54 г*11,2 л/67,2 л = 9 г
у=m'(NaOH)=80 г*11,2 л/67,2 л=13,33 г

По разнице находим массу оксида алюминия:
m(Al2O3)=m(смеси) - m(Al) = 14.1 г - 9 г = 5,1 г
Составляем уравнение реакции и находим массу гидроксида натрия, которая прореагировала с 5,1 г оксида алюминия
M(Al2O3)=102 г/моль
  5.1 г       m" г
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na{Al(OH)4]      
1 моль   2 моль
102 г/моль 40 г/моль
102 г       80 г
m"(NaOH) = 5,1 г*80 г/102 г = 4 г
Находим общую массу гидроксида натрия:
m(NaOH)=m'(NaOH)+m"(NaOH) = 13.33 г + 4 г = 17,33 г
Находим массу раствора 40% гидроксида натрия:
m(p-pa NaOH) = m(NaOH)/ω(NaOH) = 17.33 г/0,4 = 43,325 г
Находим объем раствора гидроксида натрия:
V(p-pa NaOH) = m(p-pa NaOH)/ρ(p-pa NaOH) = 43,325 г/1,43 г/мл = 30,3 мл
ответ: 30,3 мл