Определите тип реакций в следующих схемах 2fe(oh)3=fe2o3+3h2o 2na+cl2=2nacl fe+cucl2=fecl2+cu h2+cl2=2hcl 20 ))

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O реак. разложения
2Na+Cl2=2NaCl реак. соединения
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu реак. замещения
H2+Cl2=2HCl реак. соединения

Дано:
w(HNO3) = 63%
m(NH4NO3) = 255г
Найти:
m(HNO3)

Решение:
   255г                                                 x
NH4NO3 + KOH → NH3↑ + H2O + KNO3
    80                                                  101
 322г                                                         x
KNO3 + H2SO4(конц.) (t)→ KHSO4 + HNO3
 101                                                          63
1 Реакция:
m(KNO3)[x] = 255 * 101 / 80 = 321.93г ≈ 322г
2 Реакция:
m(HNO3)[x] = 322 * 63 / 101 = 200.85г ≈ 201г - Масса чистой кислоты.
m(HNO3)[раствор] = 201*0,63 = 126,63 - Масса раствора азотной кислоты.

В решении совсем не уверен, от слова вообще... =/

Основные - оксиды металлов со степенью окисления +1,+2 (I и II групп главных подгрупп, кроме бериллия) и оксиды металлов в минимальной степени окисления, если металл обладает переменной степенью окисления (CrO, MnO);

~ Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:
СaO+SiO2->CaSiO3

~ Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли:
СaO + Al2O3->Сa(AlO2)2

Кислотные -оксиды неметаллов (CO2, SO3, N2O5) и металлов в максимальной степени окисления, равной номеру группы (CrO3, Mn2O7);

Амфотерные оксиды - оксиды, обладающие как основными, так и кислотными свойствами, в зависимости от условий проведения реакции; оксиды металлов (BeO, Al2O3, ZnO) и металлов побочных подгрупп в промежуточной степени окисления (Cr2O3, MnO2);

~ Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием солей (основные свойства):
ZnO + SiO2->ZnSiO3