Как доказать , что алмаз и графит являются аллотропными модификациями одного и того же элемента ?

графит можно превратить в алмаз).

(1) а. сnh2n+2; (2) б. двойные; (3) в. замещения и присоединения; вопрос не однозначный (4) а. газ без цвета, почти без запаха, чуть легче воздуха, не растворяется в воде (5) . б. двойной; (6) а. бромная вода обесцвечивается (7) укажите, для чего в лаборатории можно использовать реакцию взаимодействия углеводородов с бромной водой а. определения ненасыщенных углеводородов в. добывания бромпроизводных (8) выберите утверждение, которое отражает сущность реакции полимеризации б. образуются высокомолекулярные соединения без выделения побочных низкомолекулярных продуктов (9) выберите слово, пропущенное в предложении "органические вещества имеют строение б. молекулярное; (10) выберите правильное окончание предложения: "вещества, имеющие подобное строение и свойства, но отличаются по составу молекулы на группу атомов -сн2-, называют " а. гомологами; (11) укажите вещества, взаимодействующие с метаном в. хлор; г. кислород (12) составьте уравнение реакции взаимодействия этина с избытком водорода и укажите сумму коэффициентов c2h2 + 2h2 > c2h6 4 (13) выберите представителей гомологического ряда алканов и разместите их в ряд по увеличению числа атомов карбона в молекулах а. сн4; ж. с3н8; е. с6н14; д. с8н18; е. с6н14; (14) установите соответствие между классом, формулой и названием углеводорода. класс: формула: название: а) алкан 2) с2н6 i) этан б) алкин3) с2н2 iv) этин в) алкен 1) с2н4ii) этен (15) завершите уравнение реакции, назовите продукты а. сн≡сн+н2 > с2н4 этен б. сн≡сн+2н2 > с2н6 этан (16) вычислите объем воздуха, необходимый для сжигания метана объемом 20 л (н.у). объемная часть кислорода в воздухе - 20% ch4 +2 o2 = co2 + 2h2o v = 20*2*5= 200 л

Формула высшего оксида указывает на то, что искомый элемент относится к главной подгруппе шестой группы таблицы менделеева. такие элементы образуют соединения с водородом, имеющие формулу н2э. 100 г такого соединения содержат 5,88 г водорода, что соответствует 5,88 моль атомарного водорода. количество вещества элемента э в молекуле вдвое меньше, т.е. 2,94 моль. масса э в 100 г равна 100 - 5,88 = 94,12 г находим молярную массу э: 94,12/2,94 = 32 г/моль. атомная масса для элемента численно равна молярной. а(э) = 32. элемент э - сера