9кл. рассчитайте объем водорода, который выделится при взаимодействии с сернистой кислотой 100г металла железа, выход продуктов 90%

Дано:
m(Fe)=100г
η=90%
Найти:
V(H₂)-?
Решение:
100                              x
Fe+H₂SO₃=FeSO₃ + H₂↑
56                               22,4

По уравнению реакции находим:
m(Fe)=n·M=1моль·56г/моль=56г
V(H₂)=n·Vm=1моль·22,4л/моль=22,4л
составляем пропорцию
100   -    х,л
56     -    22,4л
х=100·22,4/56=40л - это нашли теоретический объем водорода
η=Vпракт/Vтеор *100%
Vпракт=η·Vтеор/100%=90*40/100%=36л
ответ:36л

Металлы расположены в порядке убывания активности в ряду напряжений:

Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

Активные металлы (от лития до свинца) восстанавливают водород из кислот, неактивные (от меди до золота) – не восстанавливают.

Испытаем четыре металла: магний Mg, алюминий Al, железо Fe и медь Cu. Приготовим пробирки с раствором соляной кислоты (HCl) и погрузим в них металлы. Медь не реагирует с раствором соляной кислоты. Железо медленно восстанавливает водород из раствора кислоты. Алюминий более активно реагирует с раствором соляной кислоты, восстанавливая водород.

Наиболее энергично восстанавливает водород из соляной кислоты магний. Мы увидели, что металлы, стоящие в

Объяснение:

Если не то то извини

K2S + H2O = KHS + KOH
2K⁺ + S²⁻ + H2O = K⁺ + HS⁻ + K⁺ + OH⁻
S²⁻ + H2O = HS⁻ + OH⁻
Соль образована слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз идет по аниону, среда щелочная.

CuCl2 + H2O = CuOHCl + HCl
Cu²⁺ + 2Cl⁻ + H2O = CuOH⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻
Cu²⁺ + H2O = CuOH⁺ + H⁺
Соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз идет по катиону, среда кислая.

NaBr + H2O = NaOH + HBr
Na⁺ + Br⁻ + H2O = Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + Br⁻
H2O = OH⁻ + H⁺
Соль образована сильной кислотой и сильным основанием, гидролиз не идет, среда нейтральная.