30 г смеси алюминия и железа обработали раствором koh, при этом выделилось 2, 8 л h2 (н. найти процентный состав исходной смеси

2Al+2KOH+6H2O=3H2+2K[Al(OH)4] n H2=2,8\22,4=0,125n Al=n H2:1,5=0,15 mAl=n*M=0,15*27=4 грамма w(Al)=4:30*100=13,3% w(Fe)=100%-13,3%=86,4 процента 

Дано:

m(CH₂OH-CH₂OH)=31г.

Vm=22,4л./моль

m(H₂)-?

1. Определим молярную массу этиленгликолю:

M(CH₂OH-CH₂OH)=24+6+32=62г./моль

2. Определим количество вещества этиленгликолю в 31г.:

n(CH₂OH-CH₂OH)=m(CH₂OH-CH₂OH)÷M(CH₂OH-CH₂OH)

n(CH₂OH-CH₂OH)=31г.÷62г./моль=0,5моль

3.

CH₂OH-CH₂OH +2Na→CH₂ONa -CH₂ONa +H₂

по уравнению реакции:

n(CH₂OH-CH₂OH)=1моль   n(H₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(CH₂OH-CH₂OH)=0,5моль   n₁(H₂)=0,5моль

5. Определим объем водорода количеством 0,5моль:

V(H₂)=n₁(H₂)xVm

V(H₂)=0,5мольх22,4л./моль=11,2л.

6. ответ: из 31г. этиленгликоля при взаимодействии  с натрием образовалось 11,2л. водорода.

Дано:

m(спиртовой настойки)=20г.

ω%(I)=5%

ω%(спирта)=96%

m(I)-? m(спирта)-?

ω%(спирта)-?ω%(H₂O)-?

1. Используем формулу: ω%=m(вещества)÷m(раствора)×100%, отсюда:

m(вещества)=ω%×m(раствора)÷100%

2. Определим массу иода:

m(иода)=ω%(I)×m(спиртовой настойки)÷100%

m(иода)=5%×20г.÷100%=1г.

3. Определим массу спиртовой настойки:

m(спирта)=m(спиртовой настойки)-m(иода)

m(спирта)=20г.-1г.=19г.

4. Определим массовую долю 96% спирта в 20г. спиртового раствора:

100г. 96% водного раствора спирта содержит 96г.спирта и 4г. воды

ω%(спирта)=m(спирта)×m(спиртовой настойки)÷100%

ω%(спирта)=96г×20г.÷100%=19,2%

ω%(H₂O)=m(H₂O)×m(спиртовой настойки)÷100%

ω%(воды)=4г×20г.÷100%=0,8%

5. ответ: для приготовления 20г.  иодной спиртовой настойки необходимо взять 19г.спирта и 1г иода.

В 20г. спиртовой настойки массовая доля 96% спирта  19,2% и массовая доля воды 0,8%