При сгорании неизвестного углеводорода образовалось 27.5 г углекислого газа и 22.5 г воды. определите формулу вещества. относительная плотность пара этого вещества по кислороду 0.5.

Дано
m(CO2)=27.5 g
m(H2O)=22.5 g
D(O2)=0.5

M(CxHy)-?
M(CxHy)=D(O2)*32 =0.5*32=16 g/mol

CxHy+O2-->CO2+H2O
M(CO2)=44 g/mol
n(CO2)=m/M=27.5/44= 0.625 mol
n(H2O)=m/M=22.5 / 18 = 1.25 mol
n(H2)=2n(H2O)=2*1.25=2.5 mol
n(CO2) : n(H2)= 0.625 : 2.5 = 1 : 4
C: H = 1 : 4
CH4
M(CH4)=16 g/mol
0.5 = Mr(CH4) / 32
0.5 =16/32
для алканов , в частности метана соответствует формула
CnH2n+2 = 16
14n+2=16
n=1
⇒CH4
ответ метан

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

11% - это 0,311 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды,  то есть на 150 г.  

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,11*650 = Х*(650 + 150)

71,5 = 800Х

Х = 0,089375 ( или 8,9375% ≈ 8,9% )

1) Дайте характеристику любому химическому элементу:

а) 9 номер

в) VII (7) группа, главная подгруппа

г) Элемент 2 периода

д) Неметалл

е) 18,998403 а. е. м. (г/моль)

2) Назовите три элемента одного периода:

Na (натрий), Mg (магний), Al (алюминий)

1) Распределите следующие вещества на природные кислоты и щелочи:

(А) Кислоты: яблочный сок, уксус

(Б) Щелочи: стиральный порошок, зубная паста, лимонная кислота

2) Предложите, как без специальных индикаторов можно определить природные кислоты и щелочи.

С качественных реакций

3) Рассчитайте относительные молекулярные массы соединений:

А) Mr(Nа2СО3) = (23*2)+12+(16*3)=106 г/моль

Б) Mr(Са3(РО4)2) = (40*3)+(31+16*4)*2 = 310 г/моль