Втрех склянках без этикеток находятся растворы фторида натрия, хлорида натрия и сульфата натрия. какие реакции нужно провести, чтобы определить содержимое каждой склянки? запишите их уравнения в молекулярном исокращенном ионном видах

чтобы распознать хлорид-ион нужно добавить нитрат серебра

nacl+agno3=nano3+agcl (белый осадок)

na(+)++ag(+)+=na(+)++agcl

ag(+)+=agcl

bacl2+na2so4=baso4(белый осадок)+2nacl

ba(2+)++2na(+)+so4(2-)=baso4+2na(+)+

ba(2+)+so4(2-)=baso4

в оставшейся пробирке фторид натрия (naf)

1)naf

cacl2+2naf===> 2nacl+caf2(стрелка вниз,белый осадок)

ca(2+) + + 2na(+) + ====> 2na(+) + + caf(стрелка вниз)

ca(2+) + ===> caf

2) nacl

  2nacl+ag2so4===> na2so4+2agcl(стрелка вниз,выпадения белого,творожистого осадка)

2na(+) + + 2ag(+) + so4(2-)===> 2na(+) + so4(2-) + 2agcl(стрелка вниз)

+ 2ag(+) ===> 2agcl

3)na2so4 

  na2so4+ba(no3)2===> baso4(стрелка вниз,выпадение белого нерастворимого в кислотах остатка)+2nano3

2na(+) + so4(2-) + ba(2+) + ===> baso4(стрелка вниз) + 2na(+) +

ba(2+) + so4(2-)===> baso4(стрелка вниз)

Водород продолжает гореть в хлоре с образованием хлороводорода: водород необходимо сжигать до полного удаления хлора. затем в сосуд налить немного раствора синего лакмуса. покраснение последнего свидетельствует об образовании кислоты.в лаборатории хлороводород получают нагреванием хлорида натрия с концентрированной серной кислотой   смесь этих веществ реагирует уже при комнатной температуре, но при этом образуется гидросульфат натрия: при сильном нагревании получается нормальная соль: свойства. хлороводород — бесцветный газ, немного тяжелее воздуха, с резким запахом, во влажном воздухе он дымит. наиболее характерным свойством хлороводорода является его большая растворимость в воде. при 0°с в одном объеме воды растворяется около 500 объемов газа. например, если заполненный им цилиндр закрыть стеклянной пластинкой, опрокинуть вверх дном в воду и затем пластинку убрать (рис. 69), то вода наполняет цилиндр. свойства хлороводорода. в отличие от соляной кислоты, хлороводород при обычных условиях не реагирует ни с металлами, ни с их , поэтому его хранят в стальных под давлением.

  во всех находим количество вещества по формуле, а затем число молекул 1)со2   n=m/m(mr)   m=mr   mr(co2)=44   m=44г/моль  n(co2)=2/44=0,045(моль) n=n*na   n(co2)=0,045*6,02*1023=0,27*1023 молекул 2)mr(o3)=48   m=48г/моль   n(o3)=10/48=0,21(моль) n=n*na   n(o3)=0,21*6,02*1023=1,3*1023 молекул 3) mr(so2)=64     m=64г/моль    n(so2)=3/64=0,05( моль) n=n*na   n(so2)=0,05*6,02*1023=0,3*1023 молекул 4) ar(pu)=242   m=242г/моль   n(pu)=4/242=0,017( моль) n=n*na   n(pu)=0,017*6,02*1023=0,1*1023 молекул