Вычислите объём и количество вещества углекислого газа (н. который образуется при взаимодействии с избытком раствора азотной кислоты 250г известняка ( карбоната кальция), содержащего 5% примесей. дополнительный вопрос.сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции?

caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o

1                                                              1

масса сасо3 в известняке=250х0,05=12,5гр.n(caco3)=12,5: 100=0,125моль; n(co2)=0,125моль

v(co2)=0,125*22,4=2,8л

в результате р-ции обр-ся : 0,125 моль ионов са^2+ и 0,25моль ионов cl^1-,т.к.

 

                                                                            caco3=ca^2+  +    2cl^-

                                                                              1                          1                            2

В-во х состоит (по данным о продуктах сгор-я) из c, h, n и возм-о o; 1) по з. менделеева-клапейрона, n n2 = p*v/(r*t) = 101.3*1.1*0.224/(8.314*(273+27)) = 0.01 моль; 2) n c = n co2 = 0.88/44 = 0.02 моль (масса c = 12*0.02 = 0.24 г), n h = 2*n h2o = 2*(0.9/18) = 0.1 моль (масса h = 0.1 г), масса n = 28*0.01 = 0.28 г, сумм-я масса c+h+n = 0.24+0.1+0.28 = 0.62 г - в-во x сод-т еще и кислород в кол-ве = (1.26-0.62)/16 = 0.04 моль; 3) прост-я ф-ла cxhyoznw - c(0.02/0.02)h(0.1/0.02)o(0.04/0.02)n(0.02/0.02) - ch5o2n; 4) "при взаимодействии 0.63 г того же вещества х с точно рассчитанным количеством щелочного раствора перманганата калия выделилось 224 мл газа плотностью 0.76 г/л" - газ с плотностью 0.76 г/л это nh3 (м = 17 г/моль = 0.76*22.4) - вероятно х - аммониевая соль муравьиной к-ты h-c(o)onh4; 5) "после подкисления раствора после окончания окисления разбавленной серной кислотой выделилось 224 мл газа с плотностью 1.96 г/л" - такая плотность соот-т co2 (м = 44 г/моль = 1.96*22.4); 6а) hcoonh4 (м = 63 г/моль) + 2kmno4 + 3koh = nh3 + 2k2mno4 + khco3 + 2h2o - из 0.63/63 = 0.01 моль hcoonh4 пол-ся 0.01 моль nh3 v = 22.4*0.01 = 0.224 л или 224 мл - соот-т условию; либо 6б) 2khco3 + h2so4 = k2so4 + 2co2 + 2h2o - n co2 = n khco3 = n hcoonh4 (см. 6а)) = 0.01 моль или 22.4*0.01 = 0.224 л или 224 мл - соот-т условию; либо 6в) 10hcoonh4 (м = 63 г/моль) + 4kmno4 + 11h2so4 = 5(nh4)2so4 + 2k2so4 + 4mnso4 + 10co2 + 16h2o - в этом случае также из 0.63/63 = 0.01 моль hcoonh4 пол-ся 0.01 моль co2 v = 22.4*0.01 = 0.224 л или 224 мл - соот-т условию; 7) получение: hcooh + nh3 = hcoonh4.

Это продукты питания, одежда, обувь, синтетические материалы, полимеры, энергоносители, лекарственные препараты, синтетические моющие средства, различные краски, лаки, красители, зубная паста, шампуни и т. д. в состав табачного дыма входят 10 нитрозаминов, около 40 полициклических ароматических углеводородов и другие органические вещества. достоверно известно, что большая часть их высокотоксична и канцерогенна: одного формальдегида вполне достаточно, чтобы в эпителии бронхов, легких и печени появились злокачественные новообразования