Укажите ряд, в котором все записанные вещества относятся к сильным электролитам: 1)фосфат кальция, гидроксид лития, азотистая кислота 2)нет правильного ответа. 3) фосфат калия, гидроксид лития, водный раствор аммиака .4)хлорид натрия, гидроксид калия, серная кислота. !

ответ: цифра 4. я так думаю. 

ответ: 4 вариант. Там где серная кислота

1)Ca-->(неизвестный элемент)> Ca(No3)2>CaCO3
Са + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑
Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O
Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaNO₃

2)Fe2(SO4)3>(неизвестный элемент)> Fe2O3>Fe
Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 3Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄
2Fe(OH)₃ =t°= Fe₂O₃ + 3H₂O
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O


3)К 80г. раствора с массовой долей KOH 5% добавили избыток раствора CuSO4.
Определить массу выпавшего огарка.

Решение
CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄

1) Определим массу КОН, вступившего в реакцию
m(KOH) = 80 г * 5 % : 100 % = 4 г

2) Определим массу выпавшего осадка Cu(OH)₂
М(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
М(Cu(OH)₂) = 64 + (16 + 1) * 2 = 98 г/моль
m(Cu(OH)₂) = (4 г * 98 г/моль * 1 моль) : (56 г/моль * 2 моль) = 3,5 г

Р-элементы располагаются: III.IV.V.VI.VII.VII ГРУППАХ 2,3,4,5,6 периодах
их всего около 30
металлы проявляют амфотерные св-ва,неметаллы являются сильными окислителями, либо галогенами
особенности строения атома - это внешний электронный уровень ns2np1.ns2np2.ns2np3.ns2np4.ns2np5.ns2np6. валентны не только р-элетроны,но и s-элетроны, высшая степень ок-ия равна группе,в которой находится
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1>1s2 2s2 2p6 3s1 3p2 проскок электрона ст.ок-ия 2+ 3+
4Al+3O2--->2AL2O3. AL(OH)3--->AL2O3+3H2O AL(OH)3+3HCL--->ALCL3+3H2O AL(OH)3+NaOH--->Na{AL(OH)4} не будет реагировать с концентрированной азотной кислотой, с остальными будет водород выделять, с разбавленной  азотной может выделиться N2O.NO.N2.NH3 от концентрации зависит 8AL+30HNO3>p 8AL(NO3)3+3N2O+15H2O