Запишите реакции в молекулярном, ионном и кратком ионном виде. взаимодействие нитрата серебра с хлоридом натрия, сульфата железа (ii) с гидроксидом калия, карбоната кальция с соляной кислотой.

AgNO3 + NaCl -> AgCl↓ + NaNO3
Ag(+) + NO3(-) + Na(+) + Cl(-)-> AgCl↓ + Na(+) + NO3(-)
Ag(+) + Cl(-) -> AgCl↓

FeSO4 + 2KOH -> Fe(OH)2↓ + K2SO4
Fe(+2) + SO4(-2)+ 2K(+) + 2OH(-) -> Fe(OH)2↓ + 2K(+) + SO4(-2)
Fe(+2) + 2OH(-) -> Fe(OH)2↓

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 ↑+ H2O
CaCO3 + 2H(+) + 2Cl(-) -> Ca(+2) + 2Cl(-) + CO2↑ + H2O
CaCO3 + 2H(+) -> Ca(+2)+ CO2↑ + H2O

1) а) Ca-CaO-Ca(OH)2

2Са + О2 = 2СаО

СаО + Н2О = Са(ОН)2

 

б) Se-SeO2-H2SeO3

Se + O2 = SeO2

H2O + SeO2 = H2SeO3

 

2)

Дано: m(H2O)  = 6 г

Найти: V(SO2) - ?

х моль  0,33 моль

SO2 + H2O = H2SO3

1моль 1 моль

n = m/M

M(H2O) = 18 г/моль

n(H2O) = 6 г / 18 г/моль = 0,33 моль

n(H2O) = n(SO2) = 0,33 моль

V = n*Vm

V(SO2) = 0,33 моль * 22,4 дм3/моль = 7,392 дм3

ответ: 7,392 дм3 (или 7,392 л)

 

3)

Дано: n(Na) = 0,1 моль

Найти: m(NaOH) -?

0,1 моль       х моль

4Na + O2 = 2Na2O

4 моль         2 моль

 

0,1 = х

  4     2

х = 0,05

n(Na2O) = 0,05 моль

0,05 моль         х моль

Na2O + H2O = 2NaOH

1 моль               2 моль

0,05 = х

   1     2

х = 0,1

n(NaOH) = 1 моль

m = n*M

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

m(NaOH) = 1 моль * 40 г/моль = 40 г

  ответ: 40 г

В избытке остается сера  массой 2 г.

Объяснение:

Mg + S → MgS

По уравнению реакции магний и сера реагируют в отношении

n(Mg) : n(S) = 1 моль : 1 моль ( по коэффициентам в уравнении реакции)

Найдем химическое количество вещества Mg и S в заданной массе.

n = m/M

Молярные массы:

M(Mg) = 24 г/моль;     M(S) = 32 г/моль (по периодической системе)

n(Mg) = 6 г / 24 г/моль = 0,25 моль

n(S) = 10 г / 32 г/моль = 0,312 моль

На 0,25 моль магния требуется 0,25 моль серы, а дано 0,312 моль серы.

Сера останется в избытке:

0,312 моль - 0,25 моль = 0,062 моль.

m = n*M = 0,062 моль *32 г/моль = 1,98 г ≈ 2 г (избыток серы).